2014年秋期普通高中三年级第一次诊断性测试

理科综合·化学

理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。化学试卷分为第1卷（选择题）和第1I卷（非选择题）。第1卷5至6页，第II卷6至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Ti 48

第I卷 （选择题 共42分）

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第 I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A.二氧化硅可用于制造光导纤维 B.小苏打可用于面粉发酵

C.酒精可用作汽车燃料 D.明矾可用于自来水杀菌消毒

2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出

B.酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗

C.蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解

3．常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03

B.水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03

C.使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、Cl

D. KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 NA

B. 11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 NA

C. 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3NA

D. 1L O.lmol/L氨水中，OH数目为0.1 NA

5．利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。下列有关利尿酸的说法中正确的是

A.分子式是

B. 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应

C. -定条件下能发生加聚、缩聚反应

D.分子中所有碳原子不可能共平面

6．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. O.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(0H)

B. O.lmol/L Na2C03溶液：c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/L

C. pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：

c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+)

D.浓度均为0.1 mol/L的①NH4CI②NH4Al(S04)2③NH4HC03三种溶液，其中c(NH4+)：

③>①>②

7．在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：

C02(g)+3H2(g)
CH30H(g)+H20(g) AH

A.反应前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(L'min)

B.达到平衡时，H2的转化率为25%

C.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大

D.该温度下，该反应的平衡常数为0.5

笫II卷（非选择题 共5 8分）

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。II卷共4题。

8． （13分）短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，E是短周期中原子半径最大的主族元素。请回答下列问题：

(1)B位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比C的气态氢化物 （填“强”或“弱”）。

(2) E2B与水反应，产物的电子式是 。

(3)A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因__ __。

(4)D的单质与E2CB3溶液发生反应的离子方程式是_ ___。

(5)己知A的某种氢化物与B2具有相同的摩尔质量，该氢化物能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%---30%的KOH溶液），电池工作时生成物无污染。该电池放电时负极反应式为 。

9． （15分）类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比Cu(N03)2受热分解的性质
猜测Fe(N03)2也具有相似的性质，并进行实验探究。

【提出问题】Fe(N03)2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？

【查阅资料】N02的熔点-11。C，沸点21。C。

实验一：实验小组同学设计如下装置，探究Fe(N03)2受热分解的气体产物成分。

(1)在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是_ ___。

(2)实验开始时，打开K，通一会儿N2，关闭K，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬玻

璃管中观察到__ __，认为分解产生的气体中含有N02。

(3)该实验中冰水混合物的作用是 。

(4)收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放。接下来的操作及现象是__ __，证明集气瓶中收集到的气体是02。

实验二：探究Fe(N03)2受热分解得到的固体产物。

【提出猜想】

猜想一：固体产物为Fe0;猜想二：固体产物为Fe203;猜想三：固体产物为Fe304;猜想

四：……

【进行实验】

(5)实验小组同学设计并完成以下实验。

【实验结论】

(6)猜想_ ___成立。Fe(N03)2受热分解的化学方程式是 。

10． （15分）高分子材料PET聚酯树脂的单体和PMMA塑料的合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是__ __。

(2)D中含有的官能团名称是__ __。

(3)反应④～⑦中，属于消去反应的是_ ___（填序号）。

(4)反应④的化学方程式是 。

(5)反应③的化学方程式是 。

(6)写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。

a．与F含有相同的官能团 b．能与新制银氨溶液反应产生银镜

c．核磁共振氢谱显示只有三组峰

11. （15分）在普通的纤维面料中加入一层“纳米Ti02”可生产自洁面料。工业上用钛铁矿（主要成分为FeTi03，含Fe203、Fe0、Si02等杂质）制取纳米级Ti02的简要流程如下：

(1)上述流程中分离出残渣的操作名称是 。

(2)试剂b的化学式是 ，加入过量该试剂的目的是 。

(3)③中加热的目的是 （用化学用语结合必要的文字进行说明）。

(4)如下图所示，以熔融Ca0为电解液，电解Ti02可获得Ti。电解时阳极的电极反应式是 。