说明：1、本试卷分Ⅰ卷42分和Ⅱ卷58分，时间90分钟，满分100分。

2、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56

第Ⅰ卷（共42分）

一、选择题（每小题3分，共14×3＝42分）

1．化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、环境、医药、资源等密切相关。下列说法中不正确的是 （ ）

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．钢铁制品生锈主要是电化学腐蚀所致

C．酸雨是pH小于7的雨水

D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

2．下列实验中不能达到目的的是 （ ）

A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

B．用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸

C．用葡萄糖的特征反应来检验尿液中是否含有葡萄糖

D．用油脂在碱性条件下水解制肥皂

3．下列离子方程式中正确的是 （ ）

A．向澄清的石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：

Ca2+ + 2OH
+ 2HCO
= CaCO3↓ + CO
+ 2H2O

B．向漂白粉中通入少量的SO2气体：

Ca
+ 2ClO
+ SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO

C．氯气通往水中：Cl2 + H2O
H+ + Cl
+HClO

D．碳酸钙溶于盐酸中：CO
+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述中正确的是 （ ）

A．D元素处于元素周期表第三周期ⅥA族

B．四种元素原子半径大小顺序：A

C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO
、SO
、Na+

B．水电离出的c（H+）＝10-12mol·L
的溶液中：Ca2+、K+、Cl
、HCO

C．
的水溶液中：NH
、Al2+、NO
、Cl

D．c（Fe3+）＝0.1 mol·L
的溶液中：K+、ClO
、SO
、SCN

6．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右下图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）

A．

B．

C．

D．

7．有机物A的结构简式如右图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是 （ ）

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应

A．①②③ B．①②③④　　　C．①②③⑤ D．①②④⑤

8．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O
+O2+aOH
=Y+S4O
+2H2O，下列说法中不正确的是 （ ）

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O
是还原剂

D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol

9．某溶液可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中微量的H+和OH
）。Na+、NH
、SO
、CO
、NO
。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验：实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g。则下列说法中正确的是 （ ）

A．该溶液可能含有Na+

B．该溶液一定含有NH
、SO
、CO
、NO

C．该溶液一定不含有NO

D．该溶液一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1 mol·L

10．下列有关化学实验操作合理的是 （ ）

①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100 mL1.00mol·L
的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约
处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗

⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3

⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L
KMnO4溶液

⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①③④⑧

11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）

A． 1 L 1 mol·L
的氯化铁溶液中Fe3+的数目为NA

B．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1 NA

C．78 g Na2O2固体与足量H2O反应转移的电子数为NA

D．t℃时，1 L pH＝6的纯水中OH
的数目为10
NA

12．在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

时间（s）

0

20

40

60

80



n(NO2)/mol

0.40



0.26







n(N2O4)/mol

0.00

0.05



0.08

0.08



下列说法中正确的是 （ ）

A．反应开始20 s内二氧化氮的平均反应速率是0.001 mol·L

B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

D．若起始投料为0.20 mol N2O4相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

13．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），关于此电池，下列说法中正确的是 （ ）

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂

B．该电池的正极反应为MnO2+e
+H2O=MnO(OH)+OH

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH
通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

14．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法中正确的是 （ ）

A．反应过程中得到6.72 L的气体（标准状况）

B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl
）+c（OH
）

C．最终得到7.8 g沉淀

D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol·L

Ⅰ卷答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案































第Ⅱ卷 （58分）

二、填空题（共4个题，43分）

15．（10分）已知物质间的转化如下图所示。其中的D、E、Z为常见单质，除反应①外，其他反应都在水溶液中进行。请回答下列问题：

画出形成D单质的元素原子结构示意图： 。

写出反应②的离子方程式： 。

写出反应①的化学方程式： 。

写出工业制取Z的化学方程式： 。

简述检验A溶液中金属阳离子的实验操作：

。

16．（10分）已知H2A的A
可表示S
、SO
、SO
、SiO
或CO
离子。

（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L
H2A溶液中滴加 0.2 mol·L
NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA
，Ⅲ代表A
）。请根据图示填空：

①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： ；

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水 （填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入 。

（2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：

①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g） H1＝+1011.0 kJ·mol
；

②2C（s）+O2（g）＝2CO（g） H2＝-221.0 kJ·mol
。

则Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）H3＝ kJ·mol
；工业上制备Na2S时往往要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热维持反应所需温度，其二是 。

（3）若H2A为硫酸：t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝ 。

17．（11分）氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥。

（1）根据右面能量变化示意图，请写出合成氨反应的热化学方程式：

（2）在一个容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式K＝ ；

②该反应400℃的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）；

③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是 ；

A．3正（H2）＝2逆（NH3） B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

④根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率（NH3）＝ ；

⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施可能是 。

（3）设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式： 。

18.（12分）实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：

该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。请回答下列问题：

（1）该反应原理的离子方程式可表示为 。

（2）该反应的温度需控制在50℃，其加热方法是 ，温度偏低造成产量低的原因可能是 。

（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10 mL正丙醇，其作用是

。

（4）黑色糊状物转移至烧杯中，洗涤、检验是否洗净的操作和现象是

。

（5）已知室温下Fe（OH）3的Kap为3.8×10
，当pH=6时，室温下反应体系中c（Fe3+）= 。

三、选考题：共15分。请考生从3道化学题任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。

19【选修2-化学与技术】（15分）

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：

。（用必要的离子方程式和文字描述）。

（2）根据水中Ca2+，Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有 、 和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树酯置于 中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比， 洗涤效果较好，原因是 。

（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是 。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将NH
氧化为NO
： NH
+ O2＝ NO
+ H++ H2O。然后加入甲醇与NO
生成N2： NO
+ CH3OH＝ N2+ CO2+ H2O+ OH
（试配平以上两个离子方程式）。

20．【选修3-物质的结构与性质】（15分）

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是 （用对应的元素符号表示）。基态D原子的电子排布式为 。

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 杂化；BC3的空间构型为 （用文字描述）。

（3）1 mol AB
中含有的π键个数为 。

（4）右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是 。

（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10
cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n＝ （填数值）；氢在合金中的密度为 。

21．【有机化学基础】（15分）

-聚谷氨酸（-PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、生物可降解、可食用的且对人体和环境无毒的高分子聚合物。如下图是根据实际需要，对-聚谷氨酸（-PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。

已知：a.

b. RCOOR′+ R″OH
RCOOR″+ R′OH。

请回答下列问题。

（1）-PGA的单体的结构简式为 。

（2）-PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是 。

（3）B
C的反应类型是 。

（4）下列关于CH3CH＝CH2的说法中正确的是 （填字母序号）。a．能使酸性KMn