金榜教育·2015届安徽省示范高中高三第三次联考

化学参考答案

1. D 【解析】光导纤维是由SiO2制成，A错误；玻璃是可回收资源，B错误；有些合金中也含有非金属，如钢中含碳元素，C错误；石灰中Ca(OH)2可吸收烟气中的SO2，生成CaSO3，氧化后生成CaSO4，可得到石膏，D正确。

2.C 【解析】 A选项中是S2-的结构示意图，错误；B选项中，Cl-的电子式不正确，错误；原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，C正确；基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，D错误。

3.A　【解析】A选项中各微粒能在酒精中大量共存，常温下CH3COOH 与C2H5OH不能反应； B选项中Cr2O72-为橙色，不符合要求，错误；C选项I2和淀粉发生反应，无法大量共存；D选项中NO、O2不能大量共存。

4. D 【解析】原子半径的大小关系为C＞A＞B，A错误；只有当B为O，D为S时，B原子的质子数才是D原子的质子数的一半，本题中B、D有多种可能性，故B选项错误；A、C同族，A的非金属性强于C的非金属性，故A的气态氢化物的稳定性比C强，C选项错误；根据A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置，它们应分别是二、三周期的元素，可以都是非金属元素，D正确。

5.A 【解析】NO和NO2能转化为PM2.5颗粒，但其本身并不是PM2.5颗粒，A不正确。

6. B 【解析】复分解反应的也有能量变化，A错误；提供充足的氧气焦炭燃烧更充分，放热更多，但燃烧热不变，C错误；反应热只与参与反应的物质的始态和终态有关，与条件无关，D错误。

7. B 【解析】因Fe3＋水解，1L 0.02 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.04NA，A错误；根据原子守恒，NO2和N2O4混合气体中氮氧质量比固定不变，所以N原子的物质的量为23g÷46g/mol＝0.5mol，N原子数为0.5 NA，B正确；25℃不是标准状况，C选项错误；常温下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.1NA，D错误。

8.C 【解析】Al63Cu24Fe13的原子之间是金属键作用，A错误；金是金属晶体，准晶体与金的晶体类型不同，B错误；Al63Cu24Fe13的摩尔质量为3965g/mol，D错误。

9.C 【解析】参与反应的物质的量不确定，电子转移数也无法确定，A错误；1L2mol/L KI溶液能吸收5.6L（标准状况）的SO2，但烟气中还有其他成分，故烟气的体积大于5.6L，B错误；吸收液中有S单质，固液分离可以用过滤法，C正确； KI在吸收过程中既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。

10. A【解析】根据题意，逐滴滴加NaOH溶液时，先生成Al(OH)3，然后再生成Mg(OH)2。MgCl2和AlCl3的浓度相同，故生成的两种沉淀的物质的量相同，但消耗的NaOH的体积比为3:2。当沉淀完全后，再继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3沉淀会逐渐溶解，而Mg(OH)2不溶解。故图像A正确。

11. A 【解析】SO2通入NaClO溶液中的离子方程式应为SO2+ClO—+2OH—＝SO42—+Cl—+ H2O，B错误；铁在氧气中燃烧产物是Fe3O4，HNO3应将Fe2+氧化为Fe3+，C错误；NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成的应为HCO3-，而不是CO32-，D项错误。

12. B 【解析】NaOH固体溶解为放热过程，故10 g NaOH固体溶于足量稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于14.35kJ，A项错误；由C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，可知石墨能量更低，更稳定，石墨的化学键键能比金刚石大，B正确；气态水不稳定，故A中反应不能判断甲烷的燃烧热，C错误；可逆反应有限度，不能进行完全，而热化学方程式表示的是按方程式所给物质的量完全反应的热效应，故D项错误。

13 .D 【解析】“84”消毒液中有Cl-和ClO-，酸性条件下能反应生成Cl2，硫酸只是提供酸性环境，A错误；向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明溶液中有Fe3+，无法判断是否有Fe2+，B错误；若溶液中有SO32－，加入稀硝酸会将其氧化，也会产生白色沉淀，C错误；久置的酚酞试液，溶剂挥发，出现浑浊，加入酒精浑浊消失，说明酚酞易溶于酒精，D正确。

14.C 【解析】根据模型，可知发生的反应为：2H2＋O2= 2H2O，A正确；过程Ⅰ是旧化学键断裂的过程为吸热过程，而过程Ⅲ为新化学键形成的的过程，是放热过程，故B项正确；过程Ⅱ无化学键的断裂，C错误；该反应的能量变化除了热能形式，还可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D项正确。

15.D【解析】通过②×3─（6×①＋2×③）得到反应3Fe2O3(s)＋CO(g)＝Fe3O4(s)＋CO2(g)，根据盖斯定律：
＝
2×3─（6×
1＋2×
3）＝─25×3─[6×（─11）＋2×19]＝─47kJ·mol─1。

16.C 【解析】干燥Cl2时，气体应长进短出，A选项错误；B装置气体直接和水接触，无法防止倒吸，错误；硫酸铜溶液蒸干后，CuSO4.5H2O中的结晶水也会失去，无法制备蓝矾，D选项错误。

17. （13分）

（1）四　Ⅷ （每空1分） 2　（1分）

（2）产生大量白烟（1分） 离子键、（极性）共价键（2分，答配位键不扣分）　
（1分）

（3）ΔH＝－80.5 kJ·mol－1（2分）

（4）CH4+2 H2O== CO2+4H2或CH4+ H2O== CO+3H2；（2分） cd（2分）

【解析】（3）所给的热化学方程式为：①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

①式＋②式×2得： TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)

解得ΔH＝－80.5 kJ·mol－1

（4）用CH4和H2O为原料制备H2，反应为CH4+2 H2O== CO2+4H2或CH4+ H2O== CO+3H2；H2和CO按物质的量1：1发生催化反应，生成的可能是HCHO，也可能是CH3COOH。

18. （10分）

（1）2Cl-+ H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2分） SO2＋OH－＝HSO3－（2分）

（2）H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ；?H＝﹣184.6 kJ · mol-1（2分）

（3）NaCl （2分）

（4）2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42―＋4H+（2分）

【解析】氯碱工业的产物是NaOH溶液、H2、Cl2，NaOH溶液进入吸收塔吸收烟气中的SO2，

H2、Cl2进入合成塔合成HCl。在回收装置中，每生成1mol SO2，消耗1molHCl，同时有NaCl

生成，可回收用于氯碱工业，再根据题意可得出热化学方程式。FeCl3溶液有强氧化性，可

氧化SO2。

19. （7分）

（1）－1160kJ·mol－1（2分）

（2）①CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)　ΔH＝(E2－E1) kJ/mol（2分）

②相同（1分）

③（2分）

【解析】（1）根据已知反应①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1＝－574kJ·mol－1、②CH4(g)+2NO2?(g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)?? △H3＝－867kJ·mol－1可知，依据盖斯定律计算②×2－①即得到反应CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，所以该反应的反应热△H2＝－867kJ·mol－1×2＋574kJ·mol－1＝－1160kJ·mol－1。

（2）②一个化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热相同。

③要使反应温度保持不变，，则该反应吸收的热量恰与H2燃烧放出的热量相等。[来源:学科

CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)　ΔH＝(E2－E1) kJ/mol

1 mol　　　　　　　　　　　 　(E2－E1) kJ

n(CH3OH) mol　　　　　　　　n(CH3OH)(E2－E1) kJ

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－a kJ/mol

0．5 mol　　　　　　　a kJ

n(O2) mol　　　　　　2an(O2) kJ

则n(CH3OH)(E2－E1)＝2an(O2)，即n(CH3OH)∶n(O2)＝，则n(CH3OH)∶n(空气)＝。

20. （9分）

（1）反应Ⅱ（2分）

（2）过滤（1分） 取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2 溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤干净（2分）

（3）坩埚（2分）

（4）H2O2 （2分） ZnO固体（2分）

【解析】（1）反应Ⅰ中各元素化合价没有发生变化，反应Ⅱ中Fe和C化合价发生变化了，铁从+2变成+3价，C从+3变成+4和+2。

（3）高温灼烧固体需要用坩锅。

（4）要制取纯净的ZnSO4溶液，需要除去杂质铁，根据图像可知，Fe3+更容易除去，因此需将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，应选用H2O2。再加入消耗酸的物质，调节pH生成氢氧化铁沉淀，为不引入新杂质，选用 ZnO固体可达目的。

21. （13分）

（1）不能 （1分）

（2）假设3：可能含有NH3、N2、SO2、H2O（2分）

假设4：可能含有NH3、SO3、SO2、N2、H2O（2分）

（3）假设2中气体产物有SO2，说明铵明矾分解发生了氧化还原反应，但产物中只有还原产物，无氧化产物，故一定不正确。（2分）

（4）在收集到的液体中加入BaCl2，有白色沉淀生成，滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原气体产物中有SO3（2分） SO2（1分） 有（1分）

（5）4（2分）

【解析】（1）铵明矾加热得到的固体是Al2O3，因其与天然刚玉性质类似，故不能溶于盐酸。

（2）根据氧化还原原理，若气体中有N2，就一定有SO2；气体中有SO2，就一定有N2；根据元素守恒，一定有水。

（4）通过检验溶液中SO42-来确定气体中是否有SO3。品红褪色，说明有SO2，N2在烧杯D中逸出。

（5）通过实验验证了气体产物有SO3、SO2、N2，故假设4正确。