单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(　　)

A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料

C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A. 甲基的电子式：
　 B. 镁离子的结构示意图：

C. 质量数为34、中子数为18的核素：S　 D. 乙酸的结构简式：

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－

B. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－

C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO

D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

4. 下列有关物质性质和应用都正确的是(　　)

A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥

C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

5. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　)

A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水

D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是(　　)

选项

甲

乙

丙

丁



A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2



B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH



C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3



D

C

CO

CO2

O2



　　　

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA

B. 1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA

C. 2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NA

D. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

9. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是(　　)

A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B. 放电时，正极区溶液的pH减小

C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极

10. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)

B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸

C. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是(　　)

A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小

B. 反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0

C. 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

D. 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)

12. 阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

下列叙述正确的是(　　)

A. 有机物X与Y互为同系物

B. 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应

C. 一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应

D. X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

13. 只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是(　　)

选项

仪器

试剂

相应实验目的



A

托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

食盐，蒸馏水

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液



B

烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管

AlCl3溶液(含少量MgCl2)，烧碱，CO2，稀盐酸

除去AlCl3溶液中少量的MgCl2



C

酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹)

已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液

测定NaOH溶液的浓度



D

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞

稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液

证明非金属性：Cl>C>Si



14. 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

B. 浓度均为0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：

c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

C. 25 ℃时，pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：

c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D. 3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：

c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

15. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197.74 kJ·mol－1。

一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol·L－1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 热量：Q(甲)<2Q(乙)

B. 压强：p(甲)<2p(乙)

C. 乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0.10 mol·L－1·min－1

D. 保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v(正)

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

16. (12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。

(1) 写出物质A的名称：________。

(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。

(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：______________________________。

(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：____。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是____。

(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。

17. (15分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下(部分反应条件略去)：

(1) 化合物I中含氧官能团的名称是________、________。

(2) 写出F→G的化学反应方程式：________________。

(3) 有机物C的结构简式为________。

(4) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：____________。

① 能发生银镜反应；② 分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；③ 能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。

(5) 写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18. (12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。

(1) V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。

(2) 若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。氨气常用________检验，现象是________________________。

(3) 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598 g·mol－1，且仅含有四种元素)59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。　

19. (15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：

金属离子

开始沉淀

沉淀完全



Fe3＋

1.1

3.2



Fe2＋

5.8

8.8



Cu2＋

4.7

6.7



(1) 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。

① 把反应物研细的目的是____________________。

② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。

(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。

① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。

② 适度加热但温度不能过高的原因是____。

(3) 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10－39)

(4) 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。

20. (14分)加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。

(1) 对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH4(g)＋4NO2(g) ===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1

则反应CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

(2) 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

① 该反应平衡常数表达式为K＝________。

② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③ 二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为____________________________。

(3) 以CO2为原料合成的碳酸酯(仅含碳、氢、氧三种元素)是用途广泛的化学品，某种碳酸酯(DPC)水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，右图为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：____________。

(4) 某电厂的粉煤灰含莫来石(主要成分为Al6Si2O13、SiO2)。将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式(反应条件均为高温)为：

Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑

Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑

SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑

则用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通过以上反应制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为________mol。

21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A. [物质结构与性质]

磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni (NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

(1) 基态Ni原子的价电子排布式是________。

(2) 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。

(3) NH3的沸点高于PH3，其主要原因是____。

(4) 与N3－离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。

(5) 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的蓝色溶液，则1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ键为________mol。

(6) 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为________。

B. [实验化学]

对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛。以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶，熔点242 ℃，沸点约359 ℃，微溶于水，能升华。)的反应原理为：

＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→
＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O

某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如下图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，实验步骤如下：

步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合。在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0.5 h至反应液呈黑色。

步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50 mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10 min，冷却后抽滤。

步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5%NaOH溶液中，50 ℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤。将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品。　

(1) 在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有________、________。

(2) 在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是________。

(3) 在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。

(4) 步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是____。

用NaOH溶液处理后，需50 ℃温热后抽滤的原因是____。

(5) 制得的粗产品需要进一步精制(纯化)，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制(纯化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

参考答案

(其他合理答案均可。全部正确的得5分，若有错误，每有一步正确的给1分)

18. (12分)

(1) Na2SO3＋V2O5＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O(2分)

(2) 氨水(2分)　红色的石蕊试纸(1分)　能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分)

(3) n(沉淀)＝59.8 g/598 g·mol－1＝0.1 mol

n(V)＝2n(V2O5)＝(54.6 g/182 g·mol－1)×2＝0.6 mol(1分)

n(N)＝n(NH3)＝(59.8 g－54.6 g－1. 8 g)/17 g·mol－1＝0.2 mol(1分)

n(H2O)＝1.8 g/18 g·mol－1＝0.1 mol

n(H)＝2n(H2O)＋3n(NH3)＝0.8 mol(1分)

n(O)＝n(H2O)＋5n(V2O5)＝1.6 mol(1分)

沉淀的化学式为V6H8N2O16[或(NH4)2V6O16](2分)