考生

须知

1．本试卷包括I卷和II卷，共10页，考试时间120分钟，满分为100分。





2．须用2B铅笔，将Ⅰ卷的正确选项填涂在答题卡对应题号下。





3．须用黑色签字笔，将II卷各题答案书写在答题卡相应题号位置。



可能用到的相对原子质量：Ｈ－１　Ｃ－１２　Ｏ－１６　Ｎ－１４　Ｎａ－２３

Ｓ－３２ Cl － 35.5 Fe －56 Al－ 27

第I卷（选择题 共44分）

每小题只有一个选项符合题意（1-22小题，每小题2分，共44分）

1．对以下问题的认识中，不正确的是

A．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施

B．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康

C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

2．下列化学用语正确的是

A．钙离子的电子式：Ca2+ B．HCl的电子式：

C．中子数为20的氯原子：
D．O的原子结构示意图：

3．下列说法中，正确的是

A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol OH－ 中含有9NA个电子

B．?28 g的CO气体中含有NA个氧原子

C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

5．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是

A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-

6．下列陈述Ⅰ 、Ⅱ 均正确且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

NH3有还原性

NH3可用H2SO4吸收



D

浓HNO3有酸性

浓HNO3不可用铁制容器盛放



7．下列说法中，不正确的是

A．硅单质常用于制造太阳能电池和光纤 B．石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃

C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D．氧化铝可用于制造耐高温的容器

8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

9. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是

A. 非金属性： X < Y < Z

B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C. 气态氢化物稳定性：Y < W

D. Z的化学活泼性一定比X 强

10. 实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A．钠保存在煤油中 B．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

C．用棕色试剂瓶盛放新制的氯 D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

11.下列有关NH3的实验正确的是

A

B

C

D













实验室制NH3

证明NH3极易溶于水

收集NH3

吸收多余NH3





12. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

13．用下列装置能达到有关实验目的是



① ② ③ ④

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液

B．用②制备并收集少量NO2气体

C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

D．用④进行Fe2+的检验

14.下列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI

B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3

D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液

15.下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．11H2O. 12H2O. 13H2O互为同位素

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

16．下列说法中，正确的是

A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+

17．下列离子方程式正确的是

A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH

C．用小苏打治疗胃酸过多：CO
＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

18．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是

A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸

B．左侧稀硝酸须注满

C．关闭活塞后铜丝会全部溶解

D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色

19．下列实验的现象及结论不正确的是

A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧  化铝熔点比铝高

D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3 溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

20.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

选项

气体

试剂

现象

结论



A.

NO

紫色石蕊试液

溶液变红

NO与水反应生成硝酸



B.

C2H4

 溴水

溶液褪色

乙烯能与溴发生加成反应



C.

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有还原性



D.

NH3

MgCl2溶液

产生白色沉淀

NH3有碱性





21．已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是

A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF

放出的热量小于270 kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用右图来表示

22．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率

v(H2)=0.225mol/(L﹒min)

C．平衡时H2 的转化率为75%

D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

第Ⅱ卷（非选择题 共56分）

23．（8分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素

X

Y

Z

W

R



性质信息

能形成+7价的化合物

日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着

通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子

焰色反应为黄色

位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素



请用化学用语回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是_______。

（2）元素W的离子结构示意图为_________。

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________， _______________ 。

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）

（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_______________ 。

24．（12分）某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。

（1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： 。

① 图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 。

② 当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 。（2）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。

①当向该装置通入SO2 一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具有 性，反应的离子方程式为 。

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 。

A．过氧化氢 B． 浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液

25.（12分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2



开始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8



沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8





（1）固体混合物A中的成分是 。

（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号）

请写出生成该离子的离子方程式 。

（3）x、y对应的数值范围分别是 、 。

（4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。

a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+
HClO， ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的

c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2O
HClO+OH－，

OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的

（5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式： 。

26（12分）. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

（1） 计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。

反应

大气固氮

工业固氮



温度/℃

27

2000

25

350

400

450



K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152



A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料（物质的量如下表）所示，发生反应：3H2 (g) + N2 (g)
2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。

N2

H2

NH3



甲

1

3

0



乙

0.5

1.5

1



①3H2 (g) + N2 (g)
2NH3 (g)的平衡常数表达式

②判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。

27. （12分）

甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤

操作

现象



I

向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黄色变为红褐色，

并有少量刺激性气味的气体逸出



（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

Fe3+ + SO32- + == F e2+ + +

乙同学查阅资料得知：

1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。



（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成如下实验：

步骤

操作

现象



II

用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

出现“丁达尔效应”



甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

步骤

操作

现象



III

向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黄色变为红褐色



IV

用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液

没有出现“丁达尔效应”



① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是______（填字母）。

a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因： 。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

演 算 纸

周口店中学2014—2015学年度第一学期期中考试卷

高三年级化学答案

23．（共8分）

（1）第三周期ⅦA族 （1分）；

（2） （1分）

（3） （ 1分）

（4）离子键、（极性）共价键 （各1分）；

（5）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ （1分）；

（6）2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2 OH－?（2分）。

25. （12分）

SiO2、Cu（各1分）

Fe2+ （2分）

2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）

3.2≤pH＜4.0 5.2≤pH＜5.4（各1分）

b （2分）

5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO（2分）

（或 2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 6HClO）

26. 12分

（1）946 kJ/mol （2分） 强（2分）

（2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）

（3）① 答案略2分 ②逆向（2分）

（4）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH= -904.4kJ/mol （2分）

（化学反应书写正确得1分，ΔH正确得1分）