一、单选题：(46分)

1.下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）

A N2 B NO C NO2 D SO2

2.下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）

A H2 B CO2 C NO D O2

3.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）

A SO2使品红溶液褪色 B 氯水使有色布条褪色C 活性炭使红墨水褪色 D 漂白粉使某些染料褪色

4.与3.2g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）

A 3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g

5.锌铜原电池产生电流时，阳离子（?? ）。

A.移向Zn极，阴离子移向Cu极 B.移向Cu极，阴离子移向Zn极

C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极

6下列各变化中属于原电池反应的是（??? ）。

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

4.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ）

A 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B 加热试管中的氯化铵固体

C 将烧瓶中的浓氨水加热

D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

9.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是（ ）

A

B

C

D



纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊



小烧杯中的溶液

浓盐酸

浓氨水

NaOH溶液

浓硫酸



10.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）

A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D 浓硝酸

11.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）

A Cu +HNO3 (浓)→Cu （NO3）2

B Cu +HNO3 (稀)→Cu （NO3）2

空气 HNO3

C Cu→Cu O→Cu （NO3）2

浓硫酸 Ba(NO3)2

D Cu →CuS O4→Cu （NO3）2

13.铅蓄电池充电时，PbSO4（????? ）。

在阳极生成

B.在阴极生成

C.在两个电极上生成?????????

D.在两个电极上除去

14.下列关于电解槽的叙述中不正确的是（????? ）。

A.与电源正极相连的是电解槽的阴极

B.与电源负极相连的是电解槽的阴极

C.在电解槽的阳极发生氧化反应

D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

15. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（????? ）。

A.锌铜原电池中铜是正极 B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

16为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（????? ）。

A.直流电源负极相连 B.铜板相连 C.锌板相连 D.直流电源正极相连

17以下现象与电化学腐蚀无关的是（????? ）。

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗

18、究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl = Na2Mn5O10 + 2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 （ ? ）

A.正极反应式：Ag + Cl－－e－= AgCl?

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10 转移2 mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动??

D. AgCl是还原产物

20、011年4月19日至28日，以“创新·未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行。车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下6C＋xLi＋＋xe－ = LixC6; LiNiO2－xe－= Li 1－x NiO2＋xLi＋。则有关该电池的下列说法中正确的是(　　)

A．放电时，电子从正极流向电源的负极

B．放电时，Li＋向负极移动

C．该电池的总反应为LiNiO2＋6C Li 1－x NiO2 ＋ LixC6

D．充电时，阳极发生的电极反应为Li 1－x NiO2＋ xLi＋＋xe－ = LiNiO2

21．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检 测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH – 4e– + H2O = CH3COOH + 4H+ 。下列 有关说法正确的是

A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为： CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+ 4e–+2H2O=4OH–

22、波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在 较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）

A、此电池能发出蓝色火焰

B、H2为正极，O2为负极

C、工作时，电解液的pH不断减小

D、电极反应为：负极2 H2+4 OH--4e-==4 H2O

正极O2+2H2O+4e-==4 OH-

23、2005广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3(）的氧化锆(（ZrO2(）晶体，在熔融状态下能传导O2(。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）

A( 在熔融电解质中，O2(-由负极移向正极

B( 电池的总反应是：2C4H10＋13O2 = 8CO2＋10H2O

C( 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e(＝2O2(

D( 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e(＋13O2(＝4CO2＋5H2O

二、填空题

答题卡

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24.（10分）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。

（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。

25.(6分)钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁是????????? 极，电极反应式为????????? ，杂质碳是????????? 极，电极反应式为????????? 。

26.(8分)炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：

（1）铁锅的锈蚀应属于????????? ，腐蚀的原因是????????? 。

（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极????????? ；正极????????? 。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式为????????? 。

26、（14分 ）为了验证浓H2SO4 氧成才CO2，选用下图所用仪器（内涵物质）组装成实验装置：

如按气流由左向右流向，连接上图装置的正确顺序是（填个接口字母）

接 ， 接 ， 接

（2 ） 仪器乙、丙应有怎样的现象才表明已检出 CO2？

乙中 ，丙中

（3）丁中酸性高锰酸钾的作用

（4）写出甲中的化学反应方程式：

27、（12分）以合成氨为核心的氨化学工业，推动了农业、军事等各方面技术的革新，是20世纪化学带给人类的最重要的贡献之一，。其中以氨气为原料制备硝酸的过程如下：

（1 ）工业合成氨气利用的反应是 ；

（2 ）工业上用氨气制取NO的化学方程式：

某小组计划在中学实验室模拟上述反应过程的某些环节，请你协助他们解决以下问题：

（3）实验室用氯化铵和 反应，制取少量的氨气 ，该过程的化学应方程式为 ：