一、单选题：(51分)

1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（?? ）。

A.移向Zn极，阴离子移向Cu极 B.移向Cu极，阴离子移向Zn极

C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极

2下列各变化中属于原电池反应的是（??? ）。

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

3.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（?? ）。

A.Zn为负极，MnO2为正极

B.Zn为正极，MnO2为负极

C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极

D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

4.铅蓄电池充电时，PbSO4（????? ）。

在阳极生成

B.在阴极生成

C.在两个电极上生成?????????

D.在两个电极上除去

5.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极是（???? ）。

A.Cd（OH）2????????????B.Ni（OH）2???????? C.Cd????D.NiOOH

6.下列关于电解槽的叙述中不正确的是（????? ）。

A.与电源正极相连的是电解槽的阴极

B.与电源负极相连的是电解槽的阴极

C.在电解槽的阳极发生氧化反应

D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

7. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（????? ）。

A.锌铜原电池中铜是正极 B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

8.在下列装置中（都盛有0.1 mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（????? ）。

?9.下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（????? ）。

10为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（????? ）。

A.直流电源负极相连 B.铜板相连 C.锌板相连 D.直流电源正极相连

11以下现象与电化学腐蚀无关的是（????? ）。

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗

12、究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl = Na2Mn5O10 + 2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 （ ? ）

A.正极反应式：Ag + Cl－－e－= AgCl?

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10 转移2 mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动??

D. AgCl是还原产物

13铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：

Fe+Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（? ）

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe + 2OH－－2e－=Fe(OH)2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－= Ni2O3+3H2O

姓名： 班级： 分数

14、011年4月19日至28日，以“创新·未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行。车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下6C＋xLi＋＋xe－ = LixC6; LiNiO2－xe－= Li 1－x NiO2＋xLi＋。则有关该电池的下列说法中正确的是(　　)

A．放电时，电子从正极流向电源的负极

B．放电时，Li＋向负极移动

C．该电池的总反应为LiNiO2＋6C Li 1－x NiO2 ＋ LixC6

D．充电时，阳极发生的电极反应为Li 1－x NiO2＋ xLi＋＋xe－ = LiNiO2

15．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检 测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH – 4e– + H2O = CH3COOH + 4H+ 。下列 有关说法正确的是

A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为： CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+ 4e–+2H2O=4OH–

16、波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在 较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）

A、此电池能发出蓝色火焰

B、H2为正极，O2为负极

C、工作时，电解液的pH不断减小

D、电极反应为：负极2 H2+4 OH--4e-==4 H2O

正极O2+2H2O+4e-==4 OH-

17、2005广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3(）的氧化锆(（ZrO2(）晶体，在熔融状态下能传导O2(。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）

A( 在熔融电解质中，O2(-由负极移向正极

B( 电池的总反应是：2C4H10＋13O2 = 8CO2＋10H2O

C( 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e(＝2O2(

D( 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e(＋13O2(＝4CO2＋5H2O

二、填空题

(5分)原电池是一种???????? 。在原电池中，较活泼的金属极上发生???????? ，

是???????? 极；较不活泼的金属极上发生???????? ， 是???????? 极。

2.(6)用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极 是???????? ，电极反应式是???????? ；正极是???????? ，电极反应式是???????? 。

?

3.(3分)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为???????? 。

?

4.(9分)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：

Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）

（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图(2分)

（2）注明原电池的正极和负极(2分)

（3）注明外电路中电子的流向(1分)

（4）写出两个电极上的电极反应(4分)

姓名： 班级： 分数

5、(12分)铅蓄电池：（负极—Pb、正极—PbO2 、电解液—硫酸）

总化学方程式：Pb＋PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4+2H2O

放电时 负极： 反应类型：

正极： 反应类型：

充电时 阴极： 反应类型：

阳极： 反应类型：

6.(6分)钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁是????????? 极，电极反应式为????????? ，杂质碳是????????? 极，电极反应式为????????? 。

?7.(8分)炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：

（1）铁锅的锈蚀应属于????????? ，腐蚀的原因是????????? 。

（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极????????? ；正极????????? 。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式为????????? 。