本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页，共10页。全卷100分，考试时间90分钟。以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-23 S-32 Cl-35.5

第I卷（选择题 共42分）

注意事项：

1．答卷前，务必就自己的考号、姓名、考场号和座次号等信息正确填涂在机读卡或答题卡指定位置。

2．每小题选出答案后，请填涂在机读卡或第II卷上，答在试卷上无效。

一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.将一小块钠投入含5 mL饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面上游动

B．有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成

D．溶液变浑浊

2. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO　　 B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO

3. 可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡产生

C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成　　

4. 下列做法不正确的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．乙醇可与金属钠反应放出氢气

D．金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖灭火

5. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是

A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能含有Na＋，可能还含有K＋

6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

7. 用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是

①加NaOH溶液　②加盐酸溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3　

⑤加盐酸生成Al(OH)3　⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A．①⑥③　　　　　　　　 B．①③④③

C．①③⑥③ D．②③⑤③

9. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸

B．向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氢氧化钠来比较镁、铝的金属性强弱

C．铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝

D．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

10. 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液　　　　　　 B．稀硫酸

C．盐酸 D．稀硝酸

11. 某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是

A．NH、Ca2＋、HCO、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－

C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO D．NH、Mg2＋、SO、NO

12. 下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是

①新制氯水　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　

④稀硝酸 ⑤盐酸　 ⑥NaNO3溶液

A．①③④　　　　　　　　 B．①②③

C．②④⑤ D．②⑤⑥

13. 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中 只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

14. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是

A．硫酸　　　　　　　　　 B．硝酸钠

C．硫酸锌 D．氯化铜

15. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计正确的是

A．④ B．③

C．①②⑤ D．①②③④⑤

16. 下列说法正确的是

A．明矾净水过程中不涉及化学变化

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

D．为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法

17. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是

A．肯定发生的是置换反应

B．肯定发生的是氧化还原反应

C．只能用金属作还原剂冶炼金属

D．如右图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少

18. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

19. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

20. 下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

21. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点/℃

密度/ g·cm－3

硬度(金刚石为10)

导电性(银为100)



某合金

2 500

3.00

7.4

2.3



铁

1 535

7.86

4.5

17



知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作

A．导线　　　　　　　 　 B．门窗框

C．炉具 D．飞机外壳

第II卷 （填空题，共58分）

请用书写黑色字迹的碳素笔或钢笔在答题卡相应区域作答

22．(14分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。



请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 。

（2）反应①化学方程式： ；

反应⑤化学方程式： ；

工业上冶炼金属A的化学方程式： ；

将过量的物质D加入Ca(HCO3)2溶液反应的化学方程式为： ；

反应③离子方程式： 。

(3)1 mol金属A与足量的水反应，转移的电子数目为 。

23．(13分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。



(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。

a．C b．Al c．Na d．Mg

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式： _________________________。

(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为______________ _________或______ _______ 。

24．(13分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________________________(填仪器接口的字母编号)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；____________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式 。

②该同学的判断不正确，原因是 。

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________________________________________________。

25.（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________。

(2) 进行I操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca (OH)2不能过量，

若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2



开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4



(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。

26.（6分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

（1）由图可知，该沉淀为 ，最大质量为 g。

（2）当生成的沉淀量达到最大时，滴入的NaOH溶液的体积为 mL。

（3）B点表示的意义为 。