上海市闸北区2014—2015学年度第一学期高三化学一模试卷

可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 S–32 Fe–56 Cu–64 Cl–35.5 Mg–24 Ca– 40

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1．生活处处有化学，下列说法正确的是

A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂

B．福尔马林可作食品的保鲜剂

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类

2．关于 16O和18O的说法正确的是

A．16O与18O互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的转化

D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．
B．
C．CH4O D．C

4．下列说法中正确的是

A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆

C．枪炮的表面涂上一层机油 D．地下钢管连接镁块

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6．已知钡的某种同位素是
，由学过的知识无法推断出的信息是

A．钡元素的相对原子质量 B．钡元素在周期表中的位置

C．钡原子的核电荷数 D．钡原子的核外电子排布

7．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

C．遇钠生成氢气 D．1．01× 105Pa时沸点为100℃

8．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是

9． 有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④

10．已知如下两个热化学反应方程式：

下列说法错误的是

A．反应①、②都属于加成反应

B．1，3—环己二烯比苯稳定

C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

11．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度 　　　 B．溶液的质量

C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu
的数目

12．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）

A．都能发生酯化反应

B．都能与NaOH反应

C．甲的苯环上的一氯代物有4种

D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

13．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

A．a点时溶液pH=11.5，原因是：

CO32－＋H2O → HCO3－＋OH－

B．a-b段发生反应为：

CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O

C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋→ CO2↑＋H2O

D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－→ H2O

14．除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是

编号

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法



A．

CO2 (g)

SO2(g)

饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

洗气



B．

NaCl(s)

KNO3(s)

AgNO3溶液

过滤



C．

苯

苯酚

浓溴水

过滤



D．

苯

甲苯

KMnO4（酸化），NaOH溶液

分液





15．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

C. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+

D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

16．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是

A．用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：

5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

17．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18．可用右图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是

A．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气

B．稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢

C．浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气

D．饱和食盐水与电石反应制乙炔

19．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是

编号

①

②

③

④



物质

AlF3

AlCl3

BCl3

NCl3



熔点/℃

1291

160

-107

-40



A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B．因为键长B－F＜ B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3，

C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同

D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

20．25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是

A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，

则a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

21．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中： c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)

22．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

四、（本题共12分）

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。

23．氨分子的电子式为 ，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。

24．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：

根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。

25．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。

26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。该工艺选择氯气的优点是 。（答出一点即可）

五、（本题共12分）

氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：

28．氯原子核外电子排布式为 ，其原子核外能量不同的电子有 种，最外层上有 种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于 。

某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。

29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。

30．写出甲与水反应得H2的化学方程式 。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，

请简述检验的方法 。

31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。

六、（本题共12分）

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2

相关物质的溶解性见下表：

物质名称

葡萄糖酸钙

葡萄糖酸

溴化钙

氯化钙



水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于热水

可溶

易溶

易溶



乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶



实验流程如下：

请回答下列问题：

32．第②
步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；

充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________；

33．第③步需趁热过滤，原因是______________________;

34．第④步加入乙醇的作用是______________________;

35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。

36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的

是 。

37．下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。

a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4 e．ZnCO3

七、（本题共12分）

氯酸镁[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，

含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度

(T)变化曲线如右图所示。

38．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有： （写出一点即可）。39．加入MgO的作用是 ；过滤后所得滤渣的主要成分为 。40．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制

Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；② ；③ ；④过滤洗涤。

产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次

41．①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 （填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；

42．若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。

八、（本题共8分）

炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：

以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

已知：

请回答下列问题：

43．写出C中含氧官能团的名称 。

44．有关C的说法正确的是

a.不能使酸性高锰酸钾褪色 b.能和氢氧化钠溶液反应

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与乙酸发生酯化反应

45．经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名） 。

46．⑤的反应类型是 ；B的结构简式是 。

47．写出反应⑦的化学方程式 。

九、（本题共14分）

碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人。

下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R－为－CH2CH(OH)CH2OH

请回答以下问题：

48．碘海醇的分子式为________。

49．A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是 。

50．写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。

51．反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________(填序号)。

52．写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；

Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：
属于α－氨基酸）；

53．已知：①

②

③
呈弱碱性，易被氧化

请写出以
和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体
的合成路线流程图(无机试剂任用)。

（合成路线常用的表示方式为： ）

__________________________________________________________________________

十、（本题共14分）

某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算。

54．取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L。然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH＝0。请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为______、反应前硝酸的物质的量浓度是__________

55．再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）

56．用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。

原理为：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O，

NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O

取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0 ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮。待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 m L，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。

参考答案及评分标准

一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项

题号

1

2

3

4

5



答案

A

D

C

B

A



二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

A

D

B

C

B

C

B

C

D

C

A

C



三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

题号

18

19

20

21

22



答案

C

AB

BD

AC

BD



四、（本题共12分）

（1分）； 24．0．0375 mol/L·min（2分） 25．4NH3+6NO
5N2+6H2O （2分）；　2：3　（1分） 26．>（2分）；

27．3Cl2 + 2NH4++ 8OH- → N2↑ + 6Cl- + 8H2O。（2分）

就近取材，利用氯碱工业的产品氯气为原料；不会引入其他杂质离子。（1分）

五、（本题共12分）

28． 1s22s22P63s23P5（1分）；5（1分）； 7（1分）第四周期ⅡA族（1分）；

29．否（1分）；CaHCl（1分）

30．2CaHCl + 2H2O → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（2分）

取样，先加过量稀HNO3溶液，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Cl- （2分）

31．保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁钉防止氧化 （2分）

六、（本题共12分）

32．CaCO3+2HBr→CaBr2+CO2↑+H2O；（2分）

提高葡萄糖酸的转化率；（1分）

33．葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出；（2分）

34．减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出；（2分）

35．D；（2分） 36．抑制Zn2+的水解；（1分）

37．b、e（2分）

七、（本题共12分）

38．将卤块粉碎或加热等；（2分）

39．调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；（1分）BaSO4和Fe(OH)3；（2分）40．MgCl2＋2NaClO3→Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（1分）

趁热过滤（2分）；冷却结晶（1分）

41．①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋→6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（1分）；②小（1分）；

42．0.783（1分）

八、（本题共8分）

43．羟基（1分） 44．c d（2分）45．2—甲基—1，3—丁二烯（1分）

46．加成反应 ；（1分） CH3C(CH3)(OH)C≡CH；（1分）

47．
（2分）

九、（本题共14分）

48．C19H26I3N3O9?（1分） 49．
（1分） 50．光照（1分）

51．②③④（3分）；

52．
（3分)

53．

(共5分，答案合理即给分)

十、（本题共14分）

54．0.75（3分）；11.4mol/L（3分）

55．0.04 mol（4分）

56．8.3≤ a<10(4分)