考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 C-12

Ⅰ 选择题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．下列说法不正确的是

A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 (　　)

B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

C．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

2．下列化学用语表达不正确的是 (　　)

A．氟离子的结构示意图： B．二氧化碳的结构式：O=C=O

C． 氯化钠的电子式：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－

3．人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学

说（或模型）对应关系正确的是（ ）

A．道尔顿——电子轨道理论 B．卢瑟福——量子力学模型

C．玻尔——行星绕太阳模型 D．汤姆逊——葡萄干面包模型

4．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

5． 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧原子

6．下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)

A．离子化合物中不一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．由C元素形成的单质不一定是原子晶体

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

7．下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 (　　)

A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

8．氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2 △H1，ClO+O═Cl+O2 △H2该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是（　　）

A．反应O3+O═2O2的△H=E1-E2

B．反应O3+O═2O2的△H=E2-E3

C．反应O3+O═2O2是吸热反应

D．反应O3+O═2O2的△H=△H1+△H2

9．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 (　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　 　)

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的标准燃烧热为－241.8 kJ·mol-1

B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)＝ NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

C．已知2C(s)+2O2(g)＝ 2CO2(g)　ΔH=a

2C(s)+O2(g)＝ 2CO(g)　 ΔH=b，则a>b

D．已知P(白磷，s)＝ P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定

11．关于下列装置说法正确的是(　　)

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

12．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　　)

A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块

13．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

A．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

B．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素

C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

14．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 (　　)

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的稳定性：R＜W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

15． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 (　　)

W

X







Y

Z



A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

16．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 (　　)

A.mol B.mol

C．ω() mol D．ω() mol

17．已知：Fe2O3(s)＋C(s)＝CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.14 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是(　　)。

A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1

18．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

19. 如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是(　　)

A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过

B．图中X是指氧气

C．电解槽右室的电极反应式为2H＋－2e－===H2↑

D．电解槽左室也称为阴极室

20．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

Ⅱ 非选择题

21．（15分） X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为__________、__________、__________。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有__________、__________。

（3）由X和Y元素形成的原子个数比为1︰1化合物的电子式是____________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为___________________________。

22．（15分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系。下表所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号

A

B

C

D

E

G



原子半径/nm

0.089

0.071

0.117

0.16

0.074

0.082



主要化合价

+2

－1

+4、－4

+2

－2

+3



请你完成：

（1）用元素符号标出A、C、E在周期表中对应的位置。















































































































































































































（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大→小的顺序为 ＞ ＞ （填离子符号）；

（3）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有相似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式 ；

（4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；

（5）C与E形成的化合物属于 晶体；

（6）已知X是与G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX单质制备2mol它的最高价氧化物的水化物，在使用一定量的盐酸后，还最少需要NaOH ___mol。

23．（15分）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，

Ⅰ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：______________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。

①请填写上表中的空白：

②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则中和热ΔH＝______(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

Ⅱ．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式______________________________________。

（2）S8结构如图所示
。若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为_________________________。

24．（15分）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________________________________。

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____________色变为________色。

③放电过程中氢离子的作用是__________________和______________________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为________。

高三化学答题卷

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























二、非选择题

21．（1）__________、__________、__________。（2）__________、__________。

（3）____________， _。

22．（1）用元素符号标出A、C、E在周期表中对应的位置。















































































































































































































（2） ＞ ＞ （填离子符号）；（3） ；

（4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；

（5） 晶体；（6） ___mol。

23．Ⅰ．（1） 。

（2）①温度差均值 ，②ΔH＝ (取小数点后一位)。③ 。

Ⅱ．（1） 。

（2） 。

24．（15分）① 。

② 色变为 色。

③ 和 ；________。