参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cl 35.5

一、单项选择题（共40分，每题2分）

1、2013年第30号台风“海燕”使菲律宾遭受重创，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）

A．食盐中加入碘离子称为含碘食盐，可预防甲状腺疾病

B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA

2、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA

C．1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA

D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

3、下列说法正确的是：①Cl－的结构示意图②羟基的电子式 ·H；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）

A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．①②③⑥ D．①②③⑤

5、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是( )

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A一定为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

6、下列说法不正确的是(　　)

A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能

B．已知Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?，向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,

说明平衡发生了移动

C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释

D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)
2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

7、短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是（ ）

A．原子半径：X>Y B．元素非金属性：X>Y

C．气态氢化物稳定性：Z>Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y

8、 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)
2NO (g) +O2 (g)； ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）

A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量

B.当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO2的转化率

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

10、类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( )

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca(OH)2 +C2H2↑， 则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1(OH)3 +3CH4↑

C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

图1定量测定H2O2的分解速率

B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

12、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示， 则下列有关说法中不正确的是（ ）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

14、下列各项表述与示意图形一致的是( )

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化???

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化???

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量0.1 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化?

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，

反应过程中的能量变化?

15、我们已复习过硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时可发生氧化还原反应，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

16、下列各项反应对应的图像正确的是（ ）

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl气体

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

17、25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；

K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是( )

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不会反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠、醋酸钠、次氯酸钠溶液的pH：

pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

18、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．NaHSO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2HSO3－+2OH－+Ba2+ BaSO3↓+SO32－+2H2

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ Fe3++H2S↑

C．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O Fe（OH）3↓+3NH4+

D．向100mL3mol·L－1FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2:2Fe2++4Br－+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl－

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，

沉淀总物质的量n的变化

20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（ ）

A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3+=3Fe2+，

BC段产生的是氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4的物质的浓度为2.5 mol·L-1

二、综合能力应用题（本题包含4题，共60分）

21、（16分）已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。

元素

有关性质及结构信息



A

形成的单质密度最小



B

基态原子核外L层的P电子数等于S电子数



C

原子核外有8种运动状态不同的电子



D

海水中含量最高的金属元素



E

E的氧化物是形成酸雨的主要物质之一





（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的电子式是 ，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。

（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中可发生反应，该化学方程式为 。

（3）由A、B两种元素组成的气体分子有多种，其中乙是一个含4个原子的分子，乙的结构式为 。已知乙的燃烧热为1200 kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式为 。

（4）A与C可形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式为 。用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定戊溶液中戊的含量，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此溶液中戊的质量为____________ g。

（5）E2-基态核外电子排布式为 ，在 A、B、C形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且峰面积比为 1﹕2﹕3，写出其中一种分子的名称： 。

22、（12分）今年“双11”淘宝网售值空前，各类商品被疯狂抢购，其中护肤精油深受女士喜爱。已知某植物精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）乙中官能团的名称为________________________。

（2）由甲转化为乙需要经过下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。

（3）已知：

由乙制备丙的一种合成路线图如下（A--F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是_____ _（选填序号）

a．金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸

②写出F的结构简式_____________ _____。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。

a．苯环上连接着三种不同官能团 b．能发生银镜反应

c．能与Br2/CCl4发生加成反应 d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为_______________ _________。

23、（16分）中国淮北是一座煤城，煤炭要经过深加工后方可使用，主要是煤燃烧后产生大量污染气体（如SO2等）。临涣煤焦化工厂研制出了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收煤炭废渣高温焙烧产生的SO2，制备MnSO4·H2O（易溶于水，不溶于无水乙醇）的生产流程图如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。

PbO2的氧化性大于MnO2。

有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

请回答下列问题：

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式 。

（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式 。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节的范围为 。

（4）实验室过滤用到的主要玻璃仪器有 。

（5）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 。

（6）操作a包括 和洗涤过程，在洗涤过程中可用 作为洗涤剂。

（1）制备氯气选用药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。

（2）仔细观察装置B，该装置B的作用为 。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入： 。（选填字母序号）

a

b

c

d



I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是 。

（5）氯气可用于自来水消毒，现已逐步被二氧化氯替代。ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠。该反应的化学方程式为 。

用ClO2处理的自来水中会残留ClO2 ，可用FeCl2将其还原。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的质量为 g。(6)某同学自己制备了漂白粉，他将制备产物溶于水，再加入酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，自己制备的漂白粉成分为Ca（OH）2、Ca（ClO）2。兴趣小组认为该同学的判断不正确，原因是 。



注意：以下各题中凡是涉及反应方程式未配平的一律为0分。

21、（16分）⑴乙烯的电子式略（1分）
（2分）

⑵
（2分）

⑶H-C≡C-H（1分） C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= —1200 kJ/mol（2分）

⑷
（2分） 1.7g（2分）

⑸1s22s22p63s23p6或[Ne] 3s23p6 （2分），乙醇或丙醛或丙酸等合理答案。（2分）

22、（12分，每空2分）

（1）碳碳双键、醛基 （2）

CH2CHO+NaOH

CH＝CHCHO+NaCl+H2O

（3）①c ②O－CH2－
n

④

23、（16分）

（1）SO2 + MnO2
MnSO4 （2分）

（2）2Fe2+ + MnO2 + 4H+
2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O（2分）

（3）4.7~8.3 （2分）

（4）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分，对一个给1分，多写错写不给分）

（5）金属离子的电荷、金属离子的半径、吸附时间（3分,1个1分）

（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分，没有过滤扣1分） 无水乙醇（2分）