一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1. 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A. PM2.5 B. NOX C. SO2 D. 可吸入颗粒物

2. 1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:

A. 高 B. 低 C. 相等 D. 无法判断

3．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是

A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数

4、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) + 393.51kJ ·mol ;

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) + 395.41kJ ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

5. 下列关于化石燃料的说法正确的是

A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化 B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等

C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

D.煤制煤气属于物理变化

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意）

6、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:

A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0%

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A. 20g重水（D2O）中含有10NA个电子

B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA

C. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA

D. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA

8. 有一种有机物的结构简式如右:

下列有关它的性质的叙述，正确的是

①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应

②它不能发生水解反应

③它能发生水解反应，水解后生成两种物质

④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质

A. 只有① B. 只有①② C. 只有①③ D. 只有①④

9、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2

10、下列实验装置图正确的是

11、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( )

A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似

C．由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生

D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

12、把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液② Ba(OH)2溶液③ 溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）

A．①和② B．只有② C．②和③ D. 只有③

13、将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是：

（A）NO2 （B）NH3 （C）CO2 （D）SO3

14、用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）

选项

操作及现象

溶液



A

通入CO2, 溶液变浑浊,再升高65。C以上, 溶液变澄清

C6H5ONa溶液



B

通入CO2, 溶液变浑浊,继续通入CO2至过量，浑浊消失

Na2SiO3溶液



C

通入CO2, 溶液不变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去

Ca(ClO)2溶液



D

通入CO2, 溶液变浑浊, 继续通入CO2至过量，浑浊消失。再加入足量的NaOH溶液，又变浑浊

Ca(OH)2溶液





15．某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生 ④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④

C．①③⑤ D．②④⑤

16、15．已知：2Cu (NO3)2
2CuO4NO2↑O2↑。某学生将带火星的木条放入Cu (NO3)2受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是

A．使木条复燃的是氧气 B．无法确定NO2是否助燃

C．NO2 肯定也能助燃 D．NO2 肯定不能助燃

17、足量铜与一定量浓硝酸反应，得硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L氧气（STP）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

A.60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL

三、选择题（本题共20，每小题4分，有1-2项符合题意）

18. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

气体

试剂

现象

结论



A

NO

紫色石蕊试液

溶液变红

NO与水反应生成硝酸



B

Cl2

NaBr溶液

溶液呈橙黄色

氯的非金属性大于溴



C

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性



D

NH3

MgCl2溶液

产生白色沉淀

NH3有碱性





19．已知
－COOH的酸性比碳酸强，
－OH的酸性比碳酸弱，则将HOOC－
－OOCCH3转化为NaOOC－
－OH的方法最好是

A 与足量的NaOH溶液并热，再通入足量CO2

B 与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液

C 加热溶液，通人足量的SO2

D 与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3溶液

20、含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:

＋
(R1、R2、R3、R4为H或烷基)

以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:

A. (CH3)2C＝C(CH3)2 B.

C.
D.
(环锌四烯)

21、右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是

A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

B．若是联碱法，则L的主要成分是NH3

C．M可在转化流程中循环利用

D．X是NH3，Y是CO2

22、有6克含杂质的Na2SO3与足量盐酸反应，得气体1.12升（STP），且该气体的平均相对分子质量为60，则杂质可能是（ ）

A. Na2CO3 B.NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3 D. Na2SO4

第II卷（共84分）

四、（本题共12分）

氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。

23．氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。

PH3分子的空间构型为 ，是 分子。（填极性或非极性）

24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）

a．NH3比PH3稳定性强

b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

d．氮气常温是气体，磷单质是固体

亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。

25．亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：

____Cr2O72－ + _____NO2－ +_________ → _____Cr3+ + _____NO3－+________

26．上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为__________。

27．氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。

五、（本题共14分）

下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物， 方框中字母是有关反应物或生成物的代号。固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，固体B为一种淡黄色单质。现对熔融状态的A进行电解，推断并回答下列问题：

28. E物质是_________，固体G是__________，芒硝的化学式是 。

29.气体D和气体J均为实验室经常制备的气体，且均有毒，写出实验室制备气体J的化学方程式： ,J作为工业上尾气处理得反应方程式 ;以及实验室吸收有毒尾气D的化学方程式 。

30.写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式：____________________ ；

31.写出C的溶液与气体D反应的离子方程式：________________________________。

六、(本题共15分)

我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：

32．“联合制碱法”制得的“碱”是_______________(填化学式)。

33．氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是___________



氨碱法

联合制碱法



A

原料

食盐、氨气、生石灰

食盐、氨气、二氧化碳



B

可能的副产物

氯化钙

氯化铵



C

循环物质

氨气、二氧化碳

氯化钠



D

评价

原料易得；设备复杂；能耗高

原料利用率高；废弃物少



某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。

34．取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接(??? )、(??? )接(??? )；(b)接(??? )；

检验气密性后装入药品，应该先让_______________装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。

35．C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_______________________，

D中应选用的液体为____________；

36．C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。

37．产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

_________________________________________________________________________

(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

七、(本题共13分)

红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，我国目前主要是以铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2
8NaCrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 ↑

副反应：SiO2+Na2CO3 →Na2SiO3+CO2 ↑；Al2O3+Na2CO3 → NaAlO2 +CO2 ↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3



完全沉淀时溶液的pH

4.7

3.7

11.2

5.6



请回答下列问题：

38.滤渣1的成分是____________。

39.“①”反应是在回转窑中进行的，反应时需要不断搅拌，作用是_________________________；实验室中进行该步操作通常在________中进行，该仪器材质应选择___________。（选填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）

40.“⑤”中酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，有关原理可表示为：

2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O；酸化时可加入的酸可以是______。（选填序号）

a、H2SO4 b、HNO3 c、HCl

工业生产中也可以通入CO2实现上述转化，但本实验中不采用这种措施的原因可能是___________________________________________________________________。

取所得红矾钠晶体m g，配成100mL溶液，取V1mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放入暗处5分钟，此时的反应为：Cr2O72－+6I－+14H+ → 2Cr3++3I2+7H2O。然后加入100mL水和3mL指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，反应为：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－。则：

41.配制红矾钠溶液时需用的仪器有______________________________________________。

42滴定的指示剂为___________，判断达到滴定终点的依据是______________________。

八、(本题共8分)

某有机化合物A的结构简式如下：

43. A分子式是 。

44.A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。C的结构简式是： 。该反应属于 反应。

45.室温下，C用稀盐酸酸化得到E。在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号) 。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH (酸催化)

③CH3CH2 CH2CH3 ④Na ⑤CH3COOH (酸催化)

46.写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式 。

①化合物是1，3，5-三取代苯

②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有－C－O－结构的基团

九、(本题12分)

由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍。将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题

47.A的结构简式是

48.B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是

49. B在Cu做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是

50.E 是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：

①写出F的结构简式

②写出由X生成Y的化学方程式

③已知NH3和H2O具有相似的化学性质。有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式

十、（本题共10分）

51.合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：

CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）

（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。

（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）

设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。

（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

气体

CO

H2

N2

O2



体积（L）

25

60

15

2.5



计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。

（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?

上海理工大学附属中学2014学年高三月考一答题纸

一、二、三题做在答题卡上。

一

二

三

四

五

六

七

八

九

十

总分



























四、（本题共12分）

23． ， 。 ， 。

24． （填编号）

25．____Cr2O72－ + _____NO2－ +_________ → _____Cr3+ + _____NO3－+________

26． __________。

27．

五、（本题共14分）

28. _________， __________， 。

29.

30. ____________________ ；

31. __

六、(本题共15分)

32． _______________(填化学式)。33． ___________

34．：(a)接(??? )、(??? )接(??? )；(b)接(??? )；______________

35． _______________________， ____________；

36． ______________________________________。

37．

_______________________________________________________________

七、(本题共13分)

38. ____________。

39. , ,

40.______。___________________________________________________________________。

41. __________________________________________________。

42 ___________， .

八、(本题共8分)

43. 。

44. 。 45.

46.

。

九、(本题共12分)

47. 48.

49.

50. ①

②

③

十、（本题共10分）

52.（1） mol。

（2） 。

（3）

（4）

上海理工大学附属中学2014学年高三月考一

答案

六、（共15分）

八、(本题共8分)

43. C16H21O4N 44. 取代 45. ③

十、(本