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| 简介：
一、选择题（本题共30分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。在太空舱可以实现的操作是 A．过滤 B．分液 C．酸碱中和滴定 D．氧化铁粉和铝粉混合 2、下列有关化学表达正确的是 A．乙醇的球棍模型： B．铍原子最外层的电子云图： C．CS2的比例模型： D．氮原子最外层轨道表示式： 3. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是 A．铟元素的质量数是114.8 B．铟元素的相对原子质量是114 C．铟元素是一种主族元素 D．铟原子最外层有3个能量相同的电子 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 5．下列说法正确的是 A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 B．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同 D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的 6. 下列说法错误的是 A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化 C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 7. 下列关于化学键的叙述正确的是 A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。 C. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D. CH4中所有的价电子都参与形成共价键 8．在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 9．已知下列反应的能量变化示意图如下：
下列有关说法正确的是 A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJ/mol B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定 C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ/mol D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g) SO3(g)-395.7kJ/mol 10. 铬（Cr）与铝的性质相似，如Cr(OH)3+OH—→CrO2—+2H2O，下列推断中错误的是 A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr(OH)3 B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3 C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液 D．CrO2—水解使溶液显碱性 11. 某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO④可能含有I－ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A．用澄清的石灰水可鉴NaHCO3和Na2CO3 B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 13.设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，28乙烯和丙烯的混合物含有6NA个原子 B．1L1mol·L－1的Na2S 溶液中含有S2－的数目为NA C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 14．已知25℃时，下列物质的酸性大小顺序为： H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞ 水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是 A． + SO32―→+ HSO3― B． + SO32―→+HSO3― C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O D． +2SO32―→+2HSO3― 15．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol/(L·min) B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g) C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正方应方向移动 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 二、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 16.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 17．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．装置①常用于分离互溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体 18. 使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到直观、形象的效果。下列表达正确的是 A．Fe在Cl2中的燃烧产物： B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： C．平衡常数与转化率关系： （注：平衡常数是温度的函数） D．Cl2与CH4取代反应后的产物： 19．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体可能的为 A．NH3和HCl B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．SO2和H2S 20. 有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中不正确的是 A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：1 B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2 D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g 第II卷(共50分) 三、写出下列反应的化学方程式并注明反应条件（20分） 二氧化硫通入氯水 少量氯气通入足量碘化钾溶液 足量氯气通入少量碘化钾溶液 镁带在二氧化碳中燃烧 工业合成氨 漂粉精久置于空气中失效 过量铁与氯气反应 铁与碘单质共热 氯化氢气体的实验室制法（两种方法）
氨气的催化氧化 铵根离子的检验 氢氟酸腐蚀玻璃 硫化氢气体的检验 硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2 硫酸厂用氨水吸收回收SO2的反应 浓硝酸与木炭共热 少量铁粉与足量稀硝酸共热 足量铁粉与少量稀硝酸共热 硝酸银受热分解 四、有机推断题 第I题（10分） 2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下（部分反应条件略）。 （一）F1的制备流程 1、属于氧化反应的有_______（填写反应序号）。反应②的化学反应方程式是： 。 2、B1中有少量A1，分离的方法是： 。 3、F1在适当的氧化剂作用下，得到产物C9H10O4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_______________________。 （二）F2的制备流程 已知：①烃A2常作为切割金属的燃料。 ②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：
③醛与醛在一定条件下反应，可得到 4、写出C2结构简式： ___________；B 2的同分异构体的名称：__________。 5、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。 6、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。完成E2→F2第二步反应的化学方程式： 。 第II题（10分） 芳香族化合物桂酸叶酯常用于香料工业，它由D和E合成的流程如下图所示。 已知：RCH2COOH + Br2 + HBr 1. 结构简式：A___________________，I___________________。 2. E中官能团的名称为_______________________。 3. 反应②的条件是__________________，同样属于消去反应的还有_______（填序号）。 4. 为鉴别B和D，可选用的试剂是________（选填编号） a. 溴水 b. 饱和碳酸钠溶液 c. NaOH溶液、HNO3、AgNO3溶液 d. FeCl3溶液 5. 写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。 6. 同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。 a. 苯环上只有1个侧链； b. 能发生水解反应； c. 分子中只含1个甲基 五、实验与计算（10分） 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？ （2）猜想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。 ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号） 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 （4）应用 ①在足量稀碘化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。 ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br–被氧化成单质Br2，写出实际所发生的离子反应方程式为 ；并求原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。（要求计算过程） 2014学年高三化学摸底测验答题纸 题号 一 二 三 四 五 得分 第I卷(共50分) 做在答题卡上 第II卷(共50分) 三、写出下列反应的化学方程式并注明反应条件（20分） 二氧化硫通入氯水 少量氯气通入足量碘化钾溶液 足量氯气通入少量碘化钾溶液 镁带在二氧化碳中燃烧 工业合成氨 漂粉精久置于空气中失效 过量铁与氯气反应 铁与碘单质共热 氯化氢气体的实验室制法（两种方法）
氨气的催化氧化 铵根离子的检验 氢氟酸腐蚀玻璃 硫化氢气体的检验 硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2 硫酸厂用氨水吸收回收SO2的反应 浓硝酸与木炭共热 少量铁粉与足量稀硝酸共热 足量铁粉与少量稀硝酸共热 硝酸银受热分解 四、有机推断题 第I题（10分） 1、_______（填写反应序号）。 。 2、 。 3、_______________________ 。 4、___________ ； __________ 。 5、_______种。 6、 。 第II题（10分） 1. A___________________ ，I___________________ 。 2. ________________ 。3. _ ， ______ 4. ______ 5. _______________________________________________ 。 6. 种。 五、实验与计算（10分） ① （填化学式，下同）。 ② 。 （3）（试剂填序号） 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 （4）① 。 ② ； 原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。（要求计算过程） 试题答案 （普陀）第I题（10分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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