可能用到的原子量：N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56

1、下列有关化学与生活的说法中，正确的是（ ）

A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源

B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

C．明矾水解得到Al(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂

D．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

2、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 === 2Fe3＋＋2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋BaCO3↓+ CO

C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O—→2C6H5OH＋CO

D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al(OH)3＋3OH－=Al(OH)3↓

3、下列实验装置能达到实验目的的是（ ）

A．海水蒸馏 B．钾在空气中的燃烧

C．测定中和热 D．牺牲阳极的阴极保护法

4、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的

X





A



Y



C

B



位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列

说法不正确的是（ ）

A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y

B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3

C．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB

D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－

5、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L-1）

反应后溶液的pH





c(HA)

c(KOH)





①

0.1

0.1

9



②

x

0.2

7



下列判断正确的是（　 　）

A．实验①反应后的溶液中：c(A—) > c(K+) > c(OH—) > c(H+)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) ==  mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA)＜0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K+)+ c(OH—)= c(H+)+ c(A—)

6、如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：

2X（？）+　 Y（？）
a Z（g）。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（ ）

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ

C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

7、一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（ ）

A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L

8、（14分）X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G单质的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。

请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）

（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。

（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是 。

（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是

。

（4）用惰性电极电解RED4溶液一段时间后，加入0.1molR(DX)2恢复到原来的状态，电解过程中转移电子的物质的量为 。

（5）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是 。

9、（16分）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：

探究一

（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因①________ ___ ②___ _________。

（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：

有药品和仪器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。

探究二

为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

（3）装置乙的作用： 。

（4）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO并说明理由__________ __。

（5）某同学为了探究气体Y的组成，在标准状况下将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20.00mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为 。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

10（16分）Ⅰ.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中做 剂。

（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为 。

（3）整过生产过程必须严格控制无水。

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为 。

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。

（4）Zn还原SiCl4的反应如下：

反应①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)
Si(S)+2ZnCl2(l) △H1＜0

反应②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)
Si(S)+2ZnCl2(g) △H2＜0

反应③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)
Si(S)+2ZnCl2(g) △H3＜0

i. 反应②的平衡常数表达式为 。

ii. 对于上述三个反应，下列说明合理的是 。

a.升高温度会提高SiCl4的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行

c.增大压强能提高反应速率 d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4

（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。

Ⅱ.（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程为 。

（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为 。

11、（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

（1）将1.0 mol CH4和1.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 _____ 。

（2）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）

A．平衡常数K增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡c(H2)／c(CH3OH)减小

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

若右图装置中的电源为甲醇一空气—KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式： _______________ ，该电池工作时，溶液中的OH-向 极移动。净化合1mol甲醇的水，燃料电池转移电子 mol。

写出净化甲醇的离子方程式 。

选择题：1-7DABCDBC

8、（14分）

（5）0.4mol

9、（16分）

（3）验证NO2的存在并除去NO2

（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。

（5）1∶3

10（16分）

11、（12分）

答案：9、（1）0.003 mol·L-1·min-1 （2）C、D

（3）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 或3O2 + 6H2O + 12e- == 12OH- 负 6

化学答案

选择题：1-7DABCDBC

8、（14分）

（5）0.4mol

9、（16分）

（3）验证NO2的存在并除去NO2

（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。

（5）1∶3

10（16分）

11、（12分）

答案：9、（1）0.003 mol·L-1·min-1 （2）C、D

（3）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 或3O2 + 6H2O + 12e- == 12OH- 负 6