2015届江淮十校联考11月联考化学试卷

（满分：100分 考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23

一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是　(　　)

A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是(　　)

A． NaAlH4中含有离子键和非极性共价键

B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子

C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

3.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是(　　)

A.甲烷分子的球棍模型：
B.NH4I的电子式：

C. 离子结构示意图
可以表示32S2-，又可以表示34S2-

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA

B.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子

C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3—

D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA

5.下列分类图表示的关系完全正确的是　(　　)

6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．在80℃ pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3—

B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl—、NO3—

C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+

D．
=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—

7.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是　(　　)

A. 能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3 == CaCl2+CO2↑+H2O

B. 能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O

C.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ

D.能说明CH3COOH是弱电解质: 　CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—

8.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是　(　　)

选项

实验操作及现象

实验结论



A

向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42—



B

向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色

该溶液中一定含有Fe2+



C

在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着

铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低



D

向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中一定含有CO32—



9. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（ ）

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

10. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

图1 图2 图3 图4

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

11. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是（ ）

A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

12.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是（ ）

A. ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4>SiH4>CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se>H2S>H2O

B. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

C. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质

D. BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

13.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是　(　　)

A. ΔH>0　a+b>c B. ΔH<0　a+b

C. ΔH<0　a+b>c D. ΔH>0　a+b

14.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是　(　　)

A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

C. 一段时间后,a处液面高于b处液面

D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

15.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是　(　　)

A. ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B. 溶液温度高低为①>③>②

C. ③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低

16.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：

NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

　B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴

二、非选择题（共52分）

17.（17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。

（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能

离子半径

沸点



Na_______Al

O2—_______Na+

CH4______H2O



（3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物 质

CH4

CO2

CO

H2



体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4



①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________

（5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应方程式为：
，其工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的反应式是_______________________________

18.（13分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）反应①的条件是 ，C→D的反应类型是 ，C中官能团的名称是 。

（2）下列说法中正确的是（ ）

a．C能被催化氧化成酮 b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c. Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成

d. G既能发生取代反应，又能发生加成反应

（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。

（4）G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有
、且属于酯类的同分异构体： 、 、 。

（5）已知“Diels-Alder反应”为： 。物质D与呋喃（
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为： 。

19.（8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 ；

（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ；

（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；

（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。

20.（14分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示 ： 无色气体B遇空气显红棕色）

(1)甲方案②中常用 做指示剂。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ③①⑤⑥② B. ③①⑥④② C. ③①⑥⑤② D.③①④⑥②

请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作

(2)已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式

(3)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.

(4) 若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

(5)小组经过讨论，认为 方案更佳，原因是 。

2015届“江淮十校”十一月联考

化学试卷参考答案

1-5：DBCAB 6—10：BACBD 11-15：DBCDC 16：D

17.(17分)

（1）三（1分） ⅢA （1分） 3d104s1 （2分）

（2）< 、 > 、 < （各1分）

（3）①64 mol2?L-2 （单位不要求）（2分） ②+247.3 kJ·mol－1 （2分）

（4）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）

②增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）

（5）CO2 + 2e- == CO+O2- （2分）

18.(13分)

（1）①NaOH的醇溶液、加热(2分） 消去反应(1分) 羟基（1分）

（2）c d (2分)

（3）
+NaOH+2Cu(OH)2

+Cu2O↓+3H2O（2分）

（4）以下任意三种：

、
、
、
(3分)

（5）
(2分)

19.(8分)

（1）SO2 + OH－== HSO3－ (2分)

（2）HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－
SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，

Ca2++SO32－== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。(2分)

（3）Ce3+ - e— == Ce4+ (2分)

（4）蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)

20.(14分)

(1)淀粉溶液(2分) C (2分)

向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为(2分)

(2) 2MnO4—+5NO2—+6H+ == 5 NO3— + 2Mn2+ +3H2O (2分)

(3)690／a (2分)

(4)偏低(2分)

(5)乙，没有污染性气体排放 (2分)