考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 K 39 Cu 64 Cl 35.5

第Ⅰ卷 选择题（共42分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共42分）

1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是(　　)

A．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

B．比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示14C

2. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA

B. 常温常压下，23克NO2分子总数小于0.5NA

C. 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D. 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

3．用下列装置不能达到有关实验目的的是( )

A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．

溶液中导电粒子的数目减少



　

B．

溶液中
不变



　

C．

醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大



　

D．

再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7



5. 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

6.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

A．

滴定盐酸的曲线是图2



B．

达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A﹣）



C．

达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）



D．

当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）



7． 下列物质可通过置换反应一步得到的是(　　)

①H2　② Si　③ Fe3O4　④ O2

A．只有②③　B．只有①④ C．①②③④能得到 D．①②③能得到

选项

现象或事实

解释



A

用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应



B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3



C

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效



D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜



8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

9.下列说法不正确的是(　　)

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④　　　B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

10． 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3·H2O

D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

11． 下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是(　　)

选项

环境要求

离子



A

溶液中c(K＋)

K＋、AlO、Cl－、NO



B

溶液pH﹥7

Na＋、S2－、K＋、ClO-



C

水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液

ClO－、CO、NH、NO、SO



D

向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失

Na＋、Al3＋、Cl－、SO



12．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋Ｋ―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是 (　　)

A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．Ｋ中的粒子是OH－

13．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al (SO4)2溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①②④

14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

15．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是(　　)

A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B.  mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42-) ＝  mol

16．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是（ ）

A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B. 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原

D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液学科网

17． 下列叙述正确的是(　　)

A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO)＝2 mol

B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低

C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

18． X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是(　　)

A．Q与W能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子

B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

19. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

20. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)＞c（CH3COO－)＞c(Ｈ＋)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：

c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

21. 以铜为电极，a mol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是(　　)

①粗铜应与电源的负极相连 ②当有1 mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液 ③阴极上的反应只有：Cu2＋＋2e－===Cu ④电解结束时，c(CuSO4)

A．②③ B．③④ C．①②④⑤ D．①③⑤

第Ⅱ卷 非选择题（共58分）

二、（本题共4题，共58分）

22.（12分） 1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）．

（1）下列能判断反应达到平衡状态的是　 ．

A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变

C．1mol H﹣H键断裂同时形成2mol H﹣O D．H2的体积分数不变

（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为　 　．

（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为　 　．

（4）若降低温度，K值减小，则反应的△H　 0（填“＞”或“＜”）．

（5）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

23.（13分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为　 　．

（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．

①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：　 　．

②25℃时pH=3的溶液中，c（Fe3+）=　 mol?L﹣1（已知25℃，

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38）。

（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是 　．

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有　 　．

24．（16分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。

（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为 （填编号，下同） ①KMnO4 ②（NH4）2S ③NaOH ④KSCN

（２）要得到较纯的产品，试剂可选用

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu（OH）2 ⑤Cu2（OH）2CO3

（３）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）

写出滴定反应的离子方程式___ __

（４）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式___ ___

（５）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 （填”一”或”二”）

据此计算得
（用含m、n1或n2的代数式表示）。

25．（17分）（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11



①同温度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：

。

反应结束后所得两溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。

a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数

（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2

现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。

①已知上述热化学方程式中△H1= —1160kJ/mol，则△H2=

②请写出甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1

的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式是

②当A中消耗0.15 mol氧气时，B中 极（填”a”或”b”）增重__ __ g

辽师大附中2014—2015学年度下学期期中考试

高三化学答案

二．非选择题

22.（12分）（1）BD（２分）　（2）0.125mol/（L．min）（３分）　　

（3）81（３分）　（4）＞（２分）　　（5）不变（２分）





23．（13分）　（１）ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O　（３分）

（2）①　H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O　（３分）　②　4.0×10﹣5mol/L（３分）

（3）　　　（３）含铜等杂质（２分）　　（4）H2SO4、ZnSO4　（２分）



24．(16分)　⑴　①(1分) 　⑵　③④⑤ (3分，每个1分，有错不得分)

（3）　250 mL容量瓶；(２分) b (1分) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (３分)

（4）Fe2+-e-═Fe3+ (2分) （5）二；(1分)
(3分)