温州市苍南县巨人中学2015届高三上学期期中考试

化学试题

选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）

1．联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）。水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”，下列有关说法或做法不符合这一主题的是（ ）

A．科学使用农药、化肥，减少水体污染

B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放

C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游

D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济

2．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是

A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化

3.下列有关化学用语使用正确的是：

A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4H的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．乙烯的结构简式：C2H4

4．下列说法正确的是

A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放

5. 在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:

A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

C.用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

6. 下列叙述正确的是（　　）

A．

同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等





B．

任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等





C．

1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小





D．

等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等



7.下列说法正确的是:

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸

②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

③钾、钠、白磷都应保存在水中

④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

A．①② B．②④ C．①③ D．①③④

8. 下列叙述与对应图式正确的是

A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82



主要化合价

-2

+2

+1

+5、-3

+7、-1

+1

+5、-3

+3



B．图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

D．表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=—571.6kJ/mol

9．如图是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（　　）

A．

单质①是最活泼的非金属单质

B．

单质②能使品红溶液褪色



　

C．

单质③保存时加少量水进行水封

D．

单质的氧化性是④＞③＞②＞①



10．已知NH4CuSO3与足量的1mol?L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法合理的是（　　）

A．

NH4CuSO3中硫元素被氧化了



　

B．

刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气



　

C．

该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂



　

D．

该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性



11．下列说法正确的是

①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数约为NA

②标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5 NA

③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数约为0.2 NA

④60 gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键 ⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7 NA

⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5 NA

A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤

12．直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法不正确的是（ ）

A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用

B．电池负极区电极反应： BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C．放电过程中，Na+?从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液， 理论上流过电路中的电子为12NA个

13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和13。 X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

14． 关于下列各图的叙述正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

15．下列离子方程式正确的是

A．HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O

D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

16．下表各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是

选项

第Ⅰ栏

第Ⅱ栏

第Ⅲ栏



A

往少量NaOH溶液中投入铝片

往过量NaOH溶液中投入铝片

2Al＋2OH－＋2H2O==

2AlO2-＋3H2↑



B

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液

往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液

Fe3＋＋3OH－

===Fe(OH)3 ↓



C

往NaHCO3溶液中滴入

Ca(OH)2溶液

往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液

OH－＋HCO3-

===CO32-＋H2O



D

　往NaOH溶液中通入过量CO2气体

往NaOH溶液中通入少量CO2气体

CO2＋OH－===HCO3-



17. 某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Na＋、Br－、CO32－ B.Na＋、SO32－、I－ C.Ca2＋、I－、SO32－ D.Ca2＋、CO32－、Br－

18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．

原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1



　

B．

ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓



　

C．

原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+



　

D．

d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4



19．右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

A. N2O3(g)
NO2(g)＋NO(g) (H＞0

B. 4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) (H＜0

C. 3NO2(g)＋H2O(l)
2HNO3(l)＋NO(g) (H＜0

D. CO2(g)＋C(s)
2CO(g) (H＞0

20．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

Ⅱ填空题（共50分）

21.（10分）A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：

（1）E原子的电子式为 ▲ ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 ▲ ，

C元素的离子结构示意图为 ▲ 。

（2）化合物E中所含有的化学键是 ▲ ，它属于 ▲ 化合物。

（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式： ▲ 。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： ▲ 。

此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲ 。

22．（10分）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ▲ 。

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 ▲ 。

（5）装置D球形干燥管的作用 ▲ 。

（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x= ▲ 。

23．(15分） Ⅰ 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。

（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。

写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①

②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是 mol。

（3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为 。

Ⅱ 某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。

（4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入 （写化学式）。

（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。

24.（15分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

⑴. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

⑵. 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH3＝ 。

⑶. 工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）

某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测

得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为 。

合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，  T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，

反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

H2

CO

CH3OH



浓度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4



比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：

v（CH3OH） ＝ ；生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质 和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K＝ 。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 。

2014学年第一学期期中考试

高三化学答题卷

21、（共10分）（1） ， ，

（2） ； 。

（3） ，

（4） 。

22．（10分）

（1） 。（2） 。

（4） 。

（5） 。

（6）x= 。

23.（15分）

（1） 。

（2） ① 。

（3） 。

（4） ， 。

（5） 、 。 。

24.（15分）⑴. ⑵. ΔH3＝ 。

⑶. 。 v正 v逆 ； 。

（4）K＝ 。 。

高三化学答案