选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）

1．2013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )

A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

B．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

2．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子数目为0.1

B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2

C．在18 g 18O2中含有NA个氧原子

D. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

5. 下列各项中的事实能用同一原理解释的是(　　)

A.明矾和氯水都用于自来水的处理

B.干冰和碘化银都可用于人工降雨

C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解

D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )

A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－

B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－

C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－

7. 热还原法冶炼金属的反应一定属于( )

A.置换反应 B.氧化还原反应 C.分解反应 D.复分解反应

8.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

②
关于反应①、②的说法不正确的是

A.反应①中Sb元素被氧化

B．反应②中Sb元素被还原

C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2

D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

9．把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+ 和Cl-的物质的量之比为( )

A.1∶4 B.1∶7 C.1∶8 D.2∶5

10.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

结论



A

 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后，试管里

出现凝胶

酸性：盐酸>硅酸



B

向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液?

有固体析出

蛋白质发生变性



C

常温下，向浓硫酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硫酸反应



D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，

再滴加少量氯水

先无明显现象，

后溶液变成血红色

溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋



11.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( 　)

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-

C．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+

12．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（ ）

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是（ ）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

14.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )

A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L

C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/ a mol/L

15.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是( )

A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶3 D.1∶3∶2

16. 下列实验不合理的是( )

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气

17、24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）

A．0 B．+2 C．+3 D．+6

18、把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中

c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是(　　)

A．3.18 g B．2.21 g C．5.28 g D．4.22 g

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题(共4小题)

19. (10分) 中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。

（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾(NO2)的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

写出A与X的溶液反应的离子方程式

20、（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K+ Na+ Cu2+ Al3+



阴离子

SO42－ HCO3－ OH－ Cl－



为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；

⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。

（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。

（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后, 向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

（4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液。

当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；

当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。

21、(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

提出问题 Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?

（1 ）猜 想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　　 　　　　　(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　　　 　　　所致。

（2）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂

实验现象



方案1







方案2







（3）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：

(填离子的化学式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　。

22. (10分)某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

（1）第一份溶解铜粉的离子方程式

（2）第二份溶液中最终溶质为 ；BC段产生的气体是 （填化学式），

（3）AB段的反应的化学方程式为 ；

（4）原混合酸中HNO3的物质的量为 mol，

H2SO4的物质的量浓度应为 mol/L

周口中英文学校2014-2015学年上期高三期中考试

化学试题

第Ⅰ 卷（选择题答题栏共54分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

C

B

D

A

B

A

C

C



序号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案

B

C

C

D

B

D

C

A







非选择题（46分）

19. （共10分，每空2分）

（1）MnO2+4H++2Cl—
Mn2++2H2O+Cl2↑

酸性和还原性（答对一个得1分）

（2）C+4HNO3(浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）2:1 （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+

21、（18分，每空2分）（1）① Br2　② Fe3+

（2）

选用试剂

实验现象



方案1

b

CCl4层呈无色



方案2

d

溶液变红色



（3）

（4）①Fe2+ 　②1 mol·L－1