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濮阳县第一中学2015届高三上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 （ ) A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．吸烟也会造成室内PM2.5污染 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2.下列有关化学用语表示不正确的是 ( ) A．P原子的结构示意图： B．NaCl的电子式为： C．HCN分子的结构式：H—C≡N D．含78个中子的碘的放射性核素： 3.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－ 4. I2(g)＋H2(g)2HI(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是 （ ） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 5.对下列物质用途的解释不正确的是 （ ）
用途 解释 A SO2可用于漂白纸浆 SO2具有氧化性 B 明矾可用于净水 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 C 纯碱可去油污 纯碱水解呈碱性 D “84”消毒液可用于漂白 置于空气中生成的次氯酸有氧化性 6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA C．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－ 7.下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 8.下列说法正确的是( ) A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3 B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等 C．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1 D．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等 9．某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述 正确的是( ) A. 该反应是吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应的反应热△H ＜ 0 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A. 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物 B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法 C. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D. 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成 11．下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是( ) A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶ 2 12用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 13.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 ( )
操作 可能的实验现象 解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO B 向CaSO3中加入硝酸 有刺激性气味的气体生成 CaSO3与硝酸反应生成SO2 C 同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 碳酸钠溶液发生了水解 D 向淀粉-KI溶液中通入Cl2 溶液变蓝 Cl2与淀粉发生显色反应 14． 对于可逆反应：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 15．可逆反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 （ ） A．3v正（N2）=v逆（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3） C．2v正（H2）=3v正（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2） 16.有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO 2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是( ) A． Q1=2Q2=197KJ B． Q1=2Q2〈197KJ C．2Q2〈Q1〈197KJ D．Q1〈2Q2〈197KJ 第II卷（选择题 共52分） 二、填空题（本题包括5个小题，共52分） 17.（8分） 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）
（1）反应（I）中的氧化剂是 （2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是 （3）将反应（II）配平 （4）反应（II） 中 发生氧化反应 （5）HCl 、I2 、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是 18.（10分）“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。 （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是 （填字母编号）。 a．采用节能技术，减少化石燃料的用量 b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活 c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 · （2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式 。 （3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为 。 （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （填字母编号） a. SO2为5mol·L-1，O2为3.5mol·L-1 b. SO2为3mol·L-1 c. SO2、SO3均为2.5mol·L-1 d. SO3为5mol·L-1 19.（10分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol?L―1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答： （1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。 （2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名称） （3）A与D形成稳定化合物的电子式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________。 （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________________________________________。 20.（12分）下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素 回答下列问题（用化学式填写）： （1）A是________________，Y是_______________，Z是________________． （2）当X是强碱时，E是________________． （3）当X是强酸时，E是________________． （4）写出A与X（是强酸时）反应的离子方程式__________________________． 21.（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。 II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。 III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是 ? Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ Mg2＋ 开始沉淀时 1.5 3. 3 6.5 9.4 沉淀完全时[来源:Z.X.X.K] 3.7 5.2 9.7 12.4 请回答： （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。 A.MgO B.Na2CO3 C.蒸馏水 （2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为 。 （3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如图所示。 ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。 ②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是 。
化学参考答案 19. （共10分） （1）三 、VIIA? 、Cl2O7? （每空1分） （2）钠 、镁 、氧 （每空1分） （3） 、看是否发生颜色变化 （每空1分） （4）Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2O （2分） 20.（共12分） （1） （每空2分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） 21.(共12分) （1）A（2分） （2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（3分） （3）①Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋（3分） ②吸热（2分） ③温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2＋转化率下降（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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