衡阳市八中2015届高三第四次月考试题化 学

考生注意：

1、本试卷满分：100分；考试时量：90分钟 ；考试时间：2014年11月7日

2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5

I卷（共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1．下列有关化学用语表示错误的是

A、中子数为16的硫离子：
S2－ B、COS的电子式是

C、氧的原子结构示意图：
D、HClO的结构式：H—O—Cl

2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．普通玻璃、H2O、Fe (SCN)3、葡萄糖

C．水银、Na2O·CaO·6SiO2、BaSO4、SO3

D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

3、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时

放出气体的一组是

A．OH— Ba2+ NO3— K+ B．Na+ SO42— Cu2+ Cl—

C．HCO3— Cl— Na+ Ba2+ D．Fe3+ Al3+ I— NO3—

4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA

B．4.4 g 14CO2含中子数为2.4NA

C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

5、标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

A、所含分子数目相同 B、所含氢原子物质的量之比为3 : 4

C、质量之比为16 : 17 D、密度之比为17 : 16

6．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

7．下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，

下列判断错误的是

A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体

B．若有1molKNO3参加反应，转移电子的物质的量为10 mol

C．该反应中的还原剂为NaN3

D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小

B． Cl与Cl得电子能力相同

C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

10、YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于
Y的说法错误的是

A、属于金属元素 B、质子数与中子数之差为50

C、原子的核外电子数是39 D、
Y和
Y是两种不同的核素

11、下列说法正确的是

A．原子的电子层数越多，原子半径越大

B．同族元素原子序数之差可能为16、26、36、46

C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋7

12、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，

下列对它的描述正确的是

A、它是一种共价化合物 B、在加热条件下不能产生有色气体

C、它能与NaOH溶液反应 D、该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构

13、下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性? HClO4＜HBrO4＜HIO4????? B．碱性? Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性 ?HCl＞PH3＞H2S???????? D．还原性 ?Cl-＞Br-＞I-

14、如图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是

X（单质或化合物）
酸性氧化物
酸

A、X可能是Al B、X可能是H2

C、酸性氧化物可能是SiO2 D、酸可能是H2SO4

15、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数

是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．单质的沸点：W < Q

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

16．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ · ”

代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是

A．离O点越远的元素原子半径一定越大

B．虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

17、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-

和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是

A．14N、N4与N2互为同位素

B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2
N4H44+＋2 SO42-

C．N4H4(SO4)2不能与草木灰(K2CO3)等化肥混合施用

D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键

18、 下列说法中，错误的是

A、化学反应必然伴随能量变化

B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的

D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热

19．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

20、amolFeS与bmolFe3O4投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。

所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

A．
B．(a+3b)mol C．
D．(cV－3a－9b)mol

21．在101 kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：

(1)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.2 kJ·mol－1

B．表示H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－483.4 kJ·mol－1

D．H2O(g)===H2O(l) 　ΔH＝－44.1 kJ·mol－1

II卷（共58分）

二、填空题（本题包括5小题，共58分）

22．（8分） 现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：

①A的原子M层上有6个电子；②B2+与D—具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；③元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；④元素D的最高正化合价为＋7价。请回答下列问题：

（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。

（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示） 。

（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能

证明这一事实的是 。

a．常温下A的单质和D的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

d．HD的酸性比HA酸性强

23、（12分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒(V2O5)，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式

____________________________________________________________；

该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填

数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。

VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 ↑ + ______

（3）当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为 。

（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道 。

A．VO2+?和HCl氧化性相对强弱? ?B．VO2+?和Cl2氧化性相对强弱? C．上述均不正确

24、(14分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行

消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个

过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

2KClO3＋SO2==2ClO2＋__________。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时

释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_______________________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。碘量法可以检

测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，

溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
＋I2===S4O
＋2I－)

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________________。

④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则

水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

25．（10分）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有_____________________，肯定不含有的

离子有________________。

（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在:

________________________________________________________________。

（3）写出反应①的离子方程式：______________________________。

（4）假设测定A、F、I均为0．1mol，100mL?X溶液中n（H+）=0．4mol，当沉淀C的物质的量

大于0．7mol时，溶液X中还一定含有____________．

26．（14分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是 。

（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：

（任写一种）。

（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

。

（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，

则a b(填“>"或“<”或“=”)

（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。

（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定

条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式 。

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现

象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为 。

衡阳市八中2015届高三第四次月考化学试题参考答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1-5 C B C A C 6-10 D D B B B 11-15 C C B D A 16-21 A C B B A D

二、填空题（本题包括5小题，除23题（2）4分外，其余每空2分，共58分）

22、（8分） (1)CaCl2 (2) (3) Cl bc

（12分）（1）V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O 不是

（2）2、1、2H+、2、2、2 H2O （4分） （未配平若缺项物质填对给2分）

（3）0.5NA （或3.01×1023） （4）B

24（14分）

（1）氧化　 （2）K2SO4 　

（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ·mol－1

①2ClO2＋2I－===2ClO＋I2　②蓝色消失，且半分钟内不变色　

③ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O　 ④0．675

25、（10分）（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- ； CO32-、SO32-

（2）取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe3＋，反之则无Fe3＋

（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl－,反之则无Cl－）

（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl－,反之则无Cl－）

（3）3Fe2+ + 4H++ NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O （4）Fe3＋

26、（14分）（1）第二周期第VA族 （2）酸雨（或光化学烟雾）

（3）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O

（4） >

（5）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

（6）CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ; △H= +172.5kJ/mol

或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) ; △H= +86.25kJ/mol

（7） Fe3++e－= Fe2+