1．(双选)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．电解AlCl3可制备金属铝

C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

2．为快速地将AlCl3溶液中的Al3＋全部转化成Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是()

A．氨水　　　　　　　B．NaHCO3

C．NaOH D．NaAlO2

3．双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效。关于该物质的说法正确的是(　　)

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋

D．该药剂适合于胃溃疡患者服用

4．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是(　　)

A．NaOH溶液、盐酸、氨气

B．硫酸、NaOH溶液、盐酸

C．NaOH溶液、盐酸、CO2

D．水、盐酸、NaOH溶液

5．(2014·重庆质检)取四份质量均为25 g、含溶质的质量分数都为41%的稀硫酸，分别加入下列物质至恰好反应完全。若反应中产生的气体全部放出，则所得溶液中含溶质的质量分数最小的是(　　)

A．Mg B．MgO

C．Mg(OH)2 D．MgCO3

6．(2014·长春调研)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

7．(2014·潍坊模拟)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体

B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最终得到7.8 g沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

8．a g CuO、Al2O3、MgO组成的混合物全部溶于20 mL某酸溶液中，反应后向所得溶液中加入10 mL氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大。则下列对应关系正确的是(　　)

选项

酸溶液

c(NaOH)



A

pH＝1的硫酸

0.4 mol/L



B

pH＝1的硝酸

0.4 mol/L



C

0.1 mol/L的硫酸

0.2 mol/L



D

0.1 mol/L的盐酸

0.2 mol/L



9．(2014·广东四校联考)把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是(　　)

A．a的取值范围0≤a<50

B.的最大值为2.5

C．若将关系图改为图B，则a的取值范围为80

D．若将关系图改为图C，则a的取值范图为75

10．(提升题)下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图像中相应的数字序号填入表中的顺序为(　　)

溶液

加入物质

相应序号



(1)氯化铝溶液

加入过量氨水





(2)饱和澄清石灰水

加入过量CO2气体





(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液

通入过量CO2气体





(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液

逐滴加入稀盐酸





(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液

逐滴加入NaOH溶液至过量





A.①③②④⑤ B．③⑤④②①

C．①②③④⑤ D．③②④⑤①

11．(2014·合肥质检)镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：

(1)写出A、C、D的化学式：A________、C________、D________。

(2)写出下列变化的化学方程式：

①固体A＋盐酸________________________________，

②溶液B＋NaOH溶液______________________________________

________________________________________________________________________。

12．(2014·长沙名校模考)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

Cl2、O2 C　　 CO、Cl2　　Al

　　　 ↓　 ↓　　　 ↑　　　↓

铝土矿 ―→氯化炉(950℃)―→冷却器―→升华器―→无水AlCl3

(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_______________

________________________________________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为________________。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_________________。

(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式______________________________、________________________。

②AlCl3产品的纯度为______________________________________。

(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是_________________________________________。

13．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是________。

(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B____________；沉淀C____________；沉淀D____________；溶液E____________。

(3)写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

14．一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要为铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_________________。

(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为________。

(3)反应中副产品a是________，试剂b是________。(用化学式表示)

(4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。

(5)调节pH＝4.0～4.5的目的是__________________________

________________________________________________________________________。

(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。

A．氨水　B．NaAlO2　C．NaOH　D．Al2O3　E．Al

‘’

NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑(或MgCl2＋NH4Cl＋3NaOHMg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O＋3NaCl)

12．(1)Al2O3＋3Cl3＋3C2AlCl3＋3CO

(2)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋

(3)除去FeCl3

(4)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　②96%

(5)在HCl气流中加热脱去结晶水

13． (1)过滤

(2)Al2O3　Al2O3和Fe2O3　Fe2O3　K2SO4和(NH4)2SO4

(3)①Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH3)↓＋3NH

③AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓