南昌市第二中学2015届高三上学期第四次月考

化学试题

本卷可能用到的相对原子量

H：1 C： 12 O：16 Na:23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Al:27 S：32 Fe：56

第I卷 选择题(共48分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。本题共48分)

1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（ ）

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染

B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤

C．采用催化转换技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我们要提倡节能减排

2．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）

A．lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数为NA

B．18gD2O中含有10NA个电子

C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA

3．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②煤的汽化和液化属于物理变化

③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸

⑥H2和D2是同素异形体

⑦白磷应保存在水中；

A．③⑤⑥ B．①②⑤ C．③⑦ D．①④⑥

4．下列实验操作或装置不符合实验要求的是( 　)

A．装置Ⅰ酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体

C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

5．下列实验设计能够成功的是（ ）

实验目的

实验步骤及现象



A

检验亚硫酸钠

试样是否变质





B

检验溶液中的

NH4+

试样中加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红



C

证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

 30% H2O2溶液 稀硝酸及淀粉



D

除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

加水溶解 蒸发浓缩 趁热过滤 洗涤晶体





6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 2 mol/L的溴化亚铁溶液中：

2Fe2++4Br－+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl－

B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－ + 2Mn2++3H2O

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=== CaCO3↓+H2O

D．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2O

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

8．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( )

①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气

②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中

③向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁

④在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气合

成氨

⑤将足量锌粉投入到50mL 18mol·L—1的硫酸中

⑥将足量Ca(ClO) 2投入到20mL 10mol·L—1盐酸中

⑦将足量铜投入到50mL 12mol·L—1的硝酸中

A．②④⑥⑦ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥ D．①②③

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键

C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

11． X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )

A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C． X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

12．下列说法中不正确的是( )

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②共价化合物中不存在离子键

③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤非金属元素之间不可能形成离子键

⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力 ⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键

A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥

13．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ）

A．至少存在4种离子 B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+一定存在 D．CO32－、Al3+ 、K+一定不存在

14．已知：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO，在含0.3mol?NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO+ IO═3SO+ I－+3H+

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

C．当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3只能是0.4mol

D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

15．下列有关的计算分析不正确的是（? ??）

A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被

还原的硝酸为2/3mol

B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3＋、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol

C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g

铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

16．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析不正确的是(　 )

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋

C．上述冷却结晶若改用蒸发结晶也能得到上述产物

D．配制240 mL 1mol·L-1的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g

第II卷 非选择题(共52分)

17．（共11分） X、Y、Z、R 、W是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，且R的一种原子质子数和中子数相等。请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；写出R该原子符号 。

（2）比较稳定性：R氢化物 W氢化物；还原性：R氢化物 W氢化物（用=、>或<填空）；并用化学方程式证明R和W的非金属强弱 。

（3）Y的氢化物极易溶于水，试解释原因 。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

18．（共11分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。

A．热分解法 B．热还原法 C．电解法

②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置 ；反应Ⅱ的化学方程式是 。

（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。

① 反应Ⅲ的离子方程式是 。

②若反应Ⅰ是气体实验室制备的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是 。

③ 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 ；写出HClO的结构式 。

19．（共11分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

（1）下列方法中,可制得Cl2的正确组合是　　　　　　　　　　　　。?

①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。

A．①②⑥ B．①②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以

（2）写出实验室(1)中方法①制取Cl2的离子方程式 　 。（3）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。

（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论___________________________________。（仪器自选）

可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液? ②氯化亚铁溶液? ③硫氰化钾溶液 ?④品红溶液(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。 ②写出a瓶中发生反应的离子方程式 。 ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，

最终变为红褐色。实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是_______ _（填实验代号）。

20．（共12分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、

（填仪器名称）。

（2）如何洗涤沉淀 。

（3）将沉淀灼烧、冷却至室温， 若蒸发皿质量是W1?g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2?g，则样品中铁元素的质量分数是 。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 。

（2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因

是： 。

（3）若滴定用掉c?mol/L?KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。

??21．（7分）氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。

Ⅰ．将一支充满标准状况下的NO2的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为

（假设试管中的溶液不扩散）；若试管中混有N2O4气体，则试管中溶液的物质的量浓度将 。（填偏大、偏小或不变）

Ⅱ．目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用NH3转化法，在催化剂条件下可将NO、NO2转化成无毒的气体。写出NH3 与NO2反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 。

（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收含aL NO、bL NO2、cL N2O4的混合气体（标准状况下），则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

第四次月考化学试卷参考答案

（5）①b中出现淡黄色浑浊。（1分）

②2 Fe3++ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2++4 H+ （2分）

③Ⅰ和Ⅱ（2分）

?20．（共12分） Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） （2）向滤出沉淀的漏斗加水至浸没沉淀，待自然流下后，重复2～3次（2分） （3）7（W2 －W1?）/a??（2分） Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2分） （2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（1分） （3）铁元素的质量分数是2．8bc/a（2分）

?20．（共7分）

Ⅰ．0.045mol/L(1/22.4 mol/L) （2分） 偏大（1分）

Ⅱ．（1）6NO2+8 NH3=== 7N2+ 12H2O（双线桥略）（2分）

（2）a+b+2c/22.4V mol/L（2分）