2014年11月

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64 Na 23

K 39 Mn 55 Ba 137

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．“化学与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是 （ ）

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现12C到14C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

2. 下列叙述正确的是 （ ）

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

3. 下列有关实验的做法错误的是 （ ）

A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出

B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3

C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

4. 下列叙述正确的是 （ ）

A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是电解质

C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离

D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

5. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是 （ ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；

③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体； ④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；

⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体； ⑥实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥

6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是 （ ）

A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl

7．下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）

类别组合

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐



A

CO2

CuO

H2SO4

NH3·H2O

Na2S



B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl



C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2



D

NO2

CaO

HNO3

Cu2(OH)2CO3

CaCO3





8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA

B．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

C．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NA

D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子

9. 对下列实验操作和事实的解释正确的是 （ ）

A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）

A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L-1的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

11. 下列有关实验的说法正确的是 （ ）

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制取Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—

12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是 （ ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜

13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出Cl2物质的量最多的是 （ ）

A. KMnO4 B．MnO2 C．NaClO3 D．NaClO

14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是 （ ）

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO
>IO
>I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

15. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 （ ）

A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L

16．还原2．4×10-3 mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （ ）

A．-1 B．+1 C．0 D．-2

高三学分认定考试

化学试题

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括5个小题，共52分）

17.（6分）溶液配制是中学化学实验的基本操作。

(1)用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0mol·L-1氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和 ________________________________。

(2)配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。

a. 称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片

b．玻璃棒的作用是搅拌、引流

c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中

d．容量瓶在使用前要检查是否漏水

(3)实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，结果配制出的硫酸溶液浓度将会________。（填偏大、偏小或无影响）

18．（6分）将64g铜与280mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

(1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。

19．（12分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)写出用A制取氯气的化学方程式______________________________________。

(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+则装置B中的溶液的作用是___________________________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________。

a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________。

20．（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)

a．纯铁硬度比生铁高 b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

c．不锈钢是铁合金，只含金属元素 d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

e．铁在冷的浓硫酸中钝化

(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_____________ ，所形成该分散系的微粒范围是__________。

(3)电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________ 。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。

①高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO4
+10H2O=4Fe(OH)3+8OH
+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。

②下列物质能用作净水剂的有___________。

a．KAl(SO4)2l2H2O b．聚合硫酸铁

c．ClO2 d．“84”消毒液

21．（14分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO
、NO
、CO
、Cl
。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

回答下列问题：（注明:白色沉淀A4.88g改为4.30g）

(1)检验气体X通常使用的试剂是______________________；

(2)沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是_________；

(3)试样中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是______；

(4)滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是________________________。

(5)将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L
的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有________________________________________。

高三学分认定考试化学试题参考答案

一、选择题答案(每题３分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

A

D

A

B

B

A

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

B

A

B

C

D

A

B



二、非选择题(共52分)

17.（6分，每空2分）

(1) 100 mL 容量瓶　(2)b、d (3)偏小

18.（6分，每空2分）

(1) 11.2 ；11.2 (2) (Va+1000)/280

19．(12分，每空2分)

(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O （不写“加热或浓”不得分）

(2)除去氯气中的氯化氢； c

(3)酸性高锰酸钾； Na2SiO3

(4)D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊