1．本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。

2．每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为5分。

3．每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5

第I卷 选择题(35分)

1．下表中对应关系错误的是

A

NaCl=Na++Cl－；

NH3·H2O
NH4++OH－

均属于电离方程式



B

Ba2++SO42－=BaSO4↓；

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

均可表示一类反应



C

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；

SO2使碱性酚酞溶液褪色

均属于SO2的同一性质



D

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂



2．下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解)

B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反应可转移2NA个电子

C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+

3．CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

A．OCS中S的化合价为+4价

B．羰基硫分解时，CO是氧化产物

C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO

D．OCS中含有共价键，属于非电解质

4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法正确的是

A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个

B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态

C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径

D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物

5．下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是

A．1mol氯气 B．1mol S

C．含1molHNO3的稀硝酸 D．含1molCuSO4的硫酸铜溶液

6．在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是

A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸

B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜

C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸

D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目

7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物





Cl2

FeI2



I2





②

KClO3

浓盐酸



Cl2





③

KMnO4

H2O2



O2

Mn2＋



A．表中①组的反应中氧化产物一定是I2

B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2

C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子

D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸

第Ⅱ卷 非选择题(65分)

8．(15分) 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



第一组

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2



第二组

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO



第三组

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2



每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______(填化学式，下同)、_______、______。

(2)胶体和溶液的本质区别是______；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。

(3) 下列3个反应，按要求填写相关量。

①2Na2O2?+?2H2O?==??4NaOH?+?O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成_______g O2；

②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成___L CO2；

③Cl2+H2O=HCl＋HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移_____mol电子。

(4) 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质

M

N

Q

P



反应前质量(g)

50

1

3

12



反应后质量(g)

X

26

3

30



①该变化的基本反应类型是________反应； ②物质Q在反应中起的作用是_______。

9．(18分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。

(1) 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题：

①Y元素在元素周期表中的位置为__________。

②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的

是_______(填离子符号)。

④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_____________。

(2)X、Y、Z三种物质有以下转化关系：

①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是_____、

_______(填化学式，只填一种物质即可， 下同)；

②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是_____、______；

③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是_____、______。

(3) 向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉

淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系，则oa段生成的沉淀

为____(填化学式，下同)，ab段生成的沉淀为______；bc段生

成的沉淀为_________。

10．(15分)?硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：



回答下列问题：

(1) Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_____________。

(2)溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。

(3)写出步骤①的化学方程式_______________________________。

(4)写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。

(5)步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。

(6)BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。

(7)乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____。

11．(18分)按要求回答下列问题

(1)某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，

烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为

_____________，得出的结论是：H2SO3的氧

化性比Br2的氧化性______(填“强”或“弱”)。

②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入

H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴

加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子

方程式为_______，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“强”或“弱”)。

(2)某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是______，产生该物质可能的原因是________________________。

?(3)为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是__________(填编号)

a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子

b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子

c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒

d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色

由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。

(4)?配平并完成下列离子方程式

____ MnO4－+_____ H2O2+ ____ _________ = ____ Mn2+ +____ O2 +____ H2O

每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。

化学答案及评分标准

A卷

8．15分

（1）Na2CO3 、CO、Al2O3(每空1分，不写分子式不得分)

（2）分散质微粒直径大小；丁达尔(每空1分)

16；22.4；1(每空均为2分)

分解 催化剂(每空均为2分)

9． (18分)

（1）第二周期第VIIA族(周期和族各1分)；＜；S2-；NaH+H2O=NaOH+H2↑(每空2分，不写元素符合的不得分，不写气体符号的不扣分。)

MgO、MgCl2；HCl、NaCl；Na2SiO3、H2SiO3(每空1分，答案不唯一，只要符合题意均给分。)

BaSO4；BaSO4和Mg(OH)2；Mg(OH)2 (第一、三空1分，第二空2分，少1种扣1分)

10．(15分，除标明分值外，其余每空均为2分。)