山西大学附中2014-2015学年度第一学期高三9月考试化 学 试 题

总分 100分 时间 90分钟

相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷 单项选择题（50分）

一、（共20分，每小题2分）

1．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是 (　 　)

A、56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

B、标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

C、常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

D、1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

2．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是 (　　)

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质

3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



A

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

HD



B

胆矾

石灰水

硫酸钡

HNO2

NH3



C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

氨水

三氧化硫



D

冰醋酸

福尔马林

苛性钾

碘化氢

乙醇



4．实现Al3＋＋3 AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是(　　)

A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)

A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

6．从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是 (　　)

A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因

C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取

D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性

7．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

8．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)

金属

Na

Al

Cu

Fe



熔点(℃)

97.81

660

1 083

1 535



沸点(℃)

883

2 200

2 595

3 000



A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金 C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金

9．下列操作不能达到预期目的的是： （ ）

10．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是(　　)

A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mole- D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

二、（共30分，每小题3分）

11．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(　　)

A．32 B．65 C．120 D．150

12．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　)

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

13．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）

选项

现象

解释或结论



A

a处黄色褪去

非金属性：Br＞S



B

b处变为红色

二氧化硫与水反应生成酸性物质



C

c处变为蓝色

二氧化硫具有一定的氧化性



D

d处红色先褪去后立即恢复

二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定





14．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）

A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g

15．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是（ ）

A、向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B、向澄清石灰水中通入CO2至过量

C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

16．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为(　　)

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%[

17. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是(　　)

A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋

18. 水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：

3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是( )

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

D．S2O32-是还原剂

19. 下列离子方程式书写不正确的是( )

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl－

B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+

C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O

D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O

20．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

第Ⅱ卷 非选择题（50分）

21．（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验

序号

实验内容

实验结果



1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成



2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)



3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g



试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)















(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是________________________________

______________________________________________________________。

22.（10分）A 、B、 C、 D、 E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是

（2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①写出D→E的离子方程式 。

②物质C溶于水有净水作用，原因是（用离子方程式和简要文字说明）：

。

③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠

为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。

（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。

23．(10分)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：

(1)工业用石英制粗硅的化学反应方程式为 ，由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为 。

该生产工艺中可以循环使用的物质是 。

(2)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法，工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵（在液氨介质中）反应得到硅烷，反应的化学方程式是__________________________________________；

整个制备过程必须严格控制无水，否则硅化镁和固体氯化铵在水中反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等。写出硅化镁和固体氯化铵在水中反应的化学方程式 ；

整个系统必须与空气隔绝，其原因是 。

24．（10分）纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能，在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景。工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：

（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 ，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为 。(任写一种)

（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为 ，结晶析出A时，为保持较高的酸度过滤前不能加水，其原因是减少A的溶解和　　 　　　 。

（3）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。

（4）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式： ，

。

25．（10分）某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为下图Ⅱ所示的装置。

请回答下列问题：

（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式 。

（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②__ _____。

（3）下列对导管a的作用分析中不正确的是_________ (填字母)。

A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用

B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸

C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境

（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。

①提出假设：

假设Ⅰ：只含有Fe3＋。假设Ⅱ： 。假设Ⅲ： 。

②实验设计：

分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。

步骤

所选试剂

现象及结论



1







2









 山西大学附属中学 志存高远、脚踏实地

山西大学附中2014-2015学年度第一学期高三9月考试

化 学 试 题 评 分 细 则

第Ⅰ卷 单项选择题（50分）

一、（共20分，每小题2分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

D

B

C

A

D

D

D

C

D



二、（共30分，每小题3分）

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

C

B

B

D

A

B

C

C

D



第Ⅱ卷 非选择题（50分）

21．（10分）

22.（10分）

每空2分，共10分

（2）①2Fe3++Fe==3Fe

②Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮物沉降

23．(10分)（方程式2分，其他1分）

(1) SiO2＋2C====Si＋2CO(条件是高温，不写扣1分)

SiHCl3＋H2Si＋3HCl HCl、H2、SiHCl3等（写一种即可）1分

(2)Mg2Si＋4NH4ClSiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑　

Mg2Si＋4NH4Cl＋3H2O===2MgCl2＋H2SiO3＋4NH3↑＋4H2↑　

由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸(或其他合理答案) 1分

24．（10分）

（1分）

防止Ti4+水解（共2分）

（1分）

25．（10分）

（1分） （3）A（1分）