安徽省蚌埠市固镇县第二中学2015届高三第一次月考试卷化学

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4页至第8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N ：14 O：16 Na ：23 S ：32 Cl 35.5 Ca：64 Ne:20 K:39

选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1、用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 （ ）

A．实验法 B．观察法

C．分类法 D．比较法

2、钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（ ）

A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2

3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

4、下列化合物既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A．CuCl2　　　　　　　　 B．FeCl2

C． FeCl3 D．AlCl3

5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

6、在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）

A. 2︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 1︰3

7、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21 mol·L－1　　　　　　 B．0.56 mol·L－1

C．0.42 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1

8、在一定条件下，16 g A恰好能跟20 g B完全反应，生成C和4.5 g D；若在相同条件下，将 8 g A和15 g B反应时，则生成D和0.125 mol的C，则物质C的摩尔质量是(　　)

A．252 g·mol－1 B．168 g·mol－1 C．126 g·mol－1 D．36 g·mol－1

9、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4

C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5

10、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其电子排布图为：

1s 2s 2p 3s 3p

11、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )

A．1种 B．2种 C．3种 D．8种

12、下列说法中正确的是 (　　)

A．HCHO分子中既含σ键又含π键

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．NH3分子中N原子核外电子排布为1s22s22p4

D．沸点：PH3＞NH3＞H2O

13、200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为(　　)

A．5.8 B．11.6

C．23.2 D．46.4

14、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )

A． p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

15、 在无土培植中，需用 0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl 0.24 mol·L－1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为（ ）

A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol

B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol

C．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol

D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol

16、把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(　　)

A．(－)mol/L B．(2b－a)mol/L

C．(5b－)mol/L D．(10b－5a)mol/L

二、非选择题（每空2分，共52分）

17、欲配制480mL 0.l mol·L-1硫酸铜溶液

(1)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g，

(2)配制碳酸钠溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、小烧杯、药

匙、量筒 、 、 、 。

(3)下列操作结果导致溶液的物质的量浓度偏低的是（ ）

A.转移过程中有少量溶液漏出

B.忘记将洗涤液转移至容量瓶中

C.在给容量瓶定容时，俯视刻度线和液面

D.容量瓶洗净后未经干燥处理

18、二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究氯气化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________；

(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为__________、_________；

(3)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为_______________________________；

E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)将一定量的氢气在收集到的氯气中燃烧后，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

①、原NaOH溶液的质量分数为???????????

②、所得溶液中Cl－的物质的量为??????? mol

③、所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝??????????? ??。

19、(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________或________或________，B可能是________。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。

20、 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的负一价离子为 ，C名称为 ；

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素原子结构示意图为 ，其基态原子的价电子排布式为 。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的电子排布式为 。