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| 简介：
第I卷 （选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ） A． “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 A．一定不含Fe3+和Fe2+ B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 C．溶液可能含有NO3－ D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+ 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA B．标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为NA C．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 NA 4．下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是 （ ） A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．HCl 5．C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是（ ） A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物 C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序： NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3 D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B．加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42－，Cl－ C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ B．往硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+ 全部转化为NH3 ：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ △ NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O D．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+＋H2O2＋2H+══Fe3+＋2H2O 9．下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是（ ） 主要物质 杂质 除杂试剂 A SiO2 Al2O3 盐酸 B Si C 氧气 C CO2 SO2 Na2CO3溶液 D Cl2 HCl NaOH溶液 10．下列说法不正确的是（ ） A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的NaHSO3晶体，HClO的物质的量浓度减小 C．钾云母KH2Al3Si3O12写成氧化物的形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同 11．已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ） A．若X为N2或NH3，则A为硝酸 B．若X为S或H2S，则A为硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 12．下列各项反应对应的图像正确的是（ ） A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 13．在3BrF3＋5H2O=9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2的反应中，若有10 mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是（ ） A．20/3mol B．2 mol C．8/3mol D．10/3mol 14．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理： 下列说法正确的是（ ） A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．V＝448 C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.12 g 第II卷（非选择题 共58分） 15．（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题： （1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。 （3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途 16．(8分)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：Sn4＋＋Sn===2Sn2＋；2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O； 2H＋＋SnOSn(OH)2 Sn2＋＋2OH－。 试回答： (1)锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：____________________，______________________________。 (2)将(1)中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是________ (填化学式)。 (3)若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱可选用________。 17．（12分）利用图所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）： a.H2，b.Cl2，c.CH4，d.HCl， e.NH3，f.NO， g.H2S，h.SO2 （1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有 （写序号下同）。 （2）若试管充满水，可收集的气体有 ，这时气体由 口进入。 （3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有 。 （4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 ， 这时气体由 口进入。 18．(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： (1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_________________________。 (2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。 (3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________________。 (4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________________。 (5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A。请写出B的电子式______________。 19、（14分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验步骤】 I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。 Ⅱ．将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。 Ⅲ. 用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】 试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 请回答： （1）如何检查装置气密性_______________ 。 （2）装置B的作用是 。 （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+CNa2CO3 +X，X的化学式是 。 （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6．02×l023个电子时，生成53 g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为_______________________________________。 开城中学高三第二次月考化学答卷 姓名： 班级： 得分： （只交答卷） 第I卷（选择题，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 第II卷（非选择题 共58分）
第二次月考化学参考答案 1~14（每题3分，共42分） 15．（14分）（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分） 16．（8分） (1)Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑ SnCl2＋Cl2===SnCl4 (2)SnO2 (3)NH3·H2O 19(14分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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