1．在下列变化中，只发生物理变化的是

A．空气液化制取氮气 B．酸雨侵蚀建筑物　

C．荔枝酿酒 D．生石灰遇水成为熟石灰

2．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

3．下列叙述中，正确的是

A．14C中含有14个中子 B．1H、2H、3H是同一种核素

C．根据酸溶液中c (H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸

D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液

4．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A．在c(H+)＝10－10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH4+、Cl－ 、NO3－

B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO32－、Cl－

C．pH=2的溶液中： K+、NH4+、Cl－、ClO－

D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO42－、CO32－

5．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

6．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

物 质

杂 质

所 选 试 剂

方 法



A

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液

洗气



B

溴苯

溴

H2O

萃取



C

乙酸

苯酚

NaOH溶液

蒸馏



D

乙酸乙酯

乙酸

饱和Na2CO3溶液

分液



7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20 g氖气中所含的原子数目为NA

B．25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

C．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1

D．常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA

8．如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

9．用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是

10．在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

12． 下列离子方程式正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2+＋ Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：

2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2 Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

13．已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8，则该反应的还原产物是

A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3

14．某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是

①一定存在Mg2＋；②可能存在CO32－；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋

A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

15．往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1.1mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1.2mol·L－1 D．1.0mol·L－1

16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 ＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成40.0LN2（标准状况） B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol

第II卷（非选择题）

17．（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，

阴离子分别是Cl－、SO42－、CO32－、NO3－ 中的某一种，且阴阳离子均不重复。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A 、B 、C 、 D 。

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式： 。

18．(8分)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：

（1）配平： Mn2＋＋ S2O82－＋ H2O＝ MnO4－＋ SO42－＋ H＋；

（2）该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。

（3）若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。

19．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、丙

（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象： ；

（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式： ；

（4）反应③的离子方程式： 。

20．(10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.

（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

2KClO3＋SO2＝2ClO2＋______________________。

（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

21．（12分）某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+.Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时发生反应的过程。（已知 Ksp｛Cu(OH)2小于Ksp(CuCO3)｝

取适量样品溶液，插入PH传感器并逐滴滴入Na2CO3溶液，测得PH变化曲线如下图所示：

（1）为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。

（2）图中有二个PH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。

（3）对于a.b之间溶液PH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：

推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32-；

推测2： ；

推测3： ；

若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 ；

（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。

实验方法、步骤

实验现象和结论











2015届高三第二次月考化学卷

21．（12分）（1）碱式滴定管（2分）

有无色无味的气体产生（2分）

生成了CaCO3沉淀，消耗了CO32-（1分）

既生成了CaCO3沉淀，又生成了Cu（OH)2沉淀，都消耗了CO32-；（1分）

CO32-+Cu2++H2O==Cu（OH)2↓+CO2↑（2分）

(4)

实验方法、步骤

实验现象和结论



取适量洗涤、干燥后的沉淀充分加热，将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水。（2分）

（每步1分，共2分）

若加热时蓝色固体变为黑色，无水硫酸铜由白变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则推测1成立，否则不成立。（2分）

（每个现象1分，共2分）