浙江省瑞安中学2015届高三10月月考化学

可能用到的原子量：H -1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137

一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）

1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 (　　)

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性
大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

A．只有①③　　　　　　B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确

2．下列叙述正确的是 (　　)

A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质

D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化

3．下列金属冶炼的反应原理中正确的是（ ）

A．2AlCl3(熔融)
2Al+3Cl2↑　　　 B．MgO+H2
Mg+H2OC．ZnO+CO
Zn+CO2 　　　　 D．2CuO
2Cu+O2↑

4．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有

A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA

B．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为

C．1.4 g乙烯分子中含有0.05NA个C＝C键

D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

6．下列离子方程式正确的是 (　　)

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3

C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO＋6HCl===37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O

D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－

④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—

A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤

8.在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:（ ）

A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

C.用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

9．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O

将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）

A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3

10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

11. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)

A

B

C

D



X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2



Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3



Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4



W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3





12．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

13． 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O的化学反应的组合共有 (　　)

A、6个　　　 B、9个　　　 C、12个　　　 D、15个

14．有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

1

将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀



2

将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈



3

用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析
出单质Z



 根据以下事实，下列判断或推测错误的是（ ）

A．Z的阳离子氧化性最强 B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

15．以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡

沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

B．Na
2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此溶液中KCl的质量分数

为 ×100%

16.根据下表信息，下列叙述中正确的是

序号

 氧化剂

 还原剂

氧化产物

还原产物



①

 Cl2

 FeBr2



 FeCl3



②

 KMnO4


H2O2

 O2

 MnO2



③

 KClO3

 浓盐酸

 Cl2





④

 KMnO4

 浓盐酸

 Cl2

 MnCl2



A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3 B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl

17．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）

　

A
．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

18.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液
的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( )

A.溶液中可能含有AlO2－ B.溶液中可能含有NO3－

C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

19．下列曲线图与对应选项不正确的是

A．向1L浓度均为0．1mol·L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0．1 mol·L-1稀H
2SO4溶液

B．向含有0．1 mol·L-1 AlCl3和0．3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0．1 mol·L-1NaOH溶液

C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

20．10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图所示。以下叙述错误的是：（ ）

A．滤出的物质为SiO2

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的质量分数

D．可求出Fe2O3的质量分数

21．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是

A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等
于1：1 B．若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物

C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

22．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全放出CO2，则该混合溶液中c(Na+)为：

A．（
）mol/L B．(2b- a) mol/L C．（5b-
）mol/L D．(l0b - 5a) mol/L

23．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

A．两种单质的摩尔质量比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为75％

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D．反应前后气体分子数比为1∶4

24.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.8mol·L
B．3.2mol·L
C．3.6mol·L
D．无法判断

二．非选择题：

25．（11分）Ⅰ．（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；

⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是_________________________（请填序号）

（2）氯化铵水溶液显酸性，请用离子方程式表示原因____________________________；

如往氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，请写出相应离子方程式__________________________________________

Ⅱ．已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] ===[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式并用单线桥表示电子转移；

26．（14分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究
反应原理并验证产物。实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为　　　　　 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH
)2?xMgCO3]

（2）为了确定产物，进行以下定性实验：

实验序号

实 验

实验现象

结 论



实验Ⅱ

将实验I中收集到的气体点燃

安静燃烧，

火焰呈淡蓝色

气体成分为

　 ①



实验Ⅲ

将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ②



③

白色不溶物中含有MgCO3



实验Ⅳ

取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适

量　 ④　 稀溶液

产生白色沉淀，溶液红色变浅

溶液中存在CO32-

离子



实验Ⅲ中洗涤的操作方法是
。

（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示： 

称取干燥、纯净的
白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。

装置C的作用是 ；

白色不溶物的化学式为　　　　　　　　 。（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。

27．(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____?、____。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式????????????????????????????；

③.煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+ 。

(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，配成250mL溶液；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?????? ???[?已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]

③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为

④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶?? ??????

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗?

c．?滴定结束时仰视刻度线读数

d．量取待测液的滴定管没有润洗

28.(14分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N
、Fe2+、Fe3+、C
、S
、S
、Cl-、N
中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。?

(2)沉淀G的化学式为　　　。?

(3)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A　　　　　　　　　。?

步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。?

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值) mol,表明不能确定是否含有的离子中一定存在　　　　　　　　　　。（若不止一种可能，填一种情况即可）?

瑞安中学2014学年第一学期高三10月月考

化学答题卷

二．非选择题：

25．（11分）Ⅰ．（1）________________________

（2） ____________ ________________；

___________ _______________________________

Ⅱ．（1） （2）

[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] ===[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O

26．（14分）

猜测1：白色不溶物可能为　　　　　 （2）① ② ③ ④　

洗涤的操作方法是
。

（3） ；

　　　　 　　 。（4） 。

27．(14分)(1) ① __ __?、__ __。

② ????????????? ???????????????；

③. 。

(2)①

②?????? ??? ③ ④

28.(14分)

(1) 　 　　; 　　 　,

　　　　　　 　　　　。?

(2)　　　。?

(3) 　　　 　　　　　　。?

　　　 　　　　　　。?

(4) 　　　　 　　　　　　。?

2014年浙江省瑞安中学高三10月月考化学试卷

一、选择题（每小题2分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



C

D

C

C

C

B

C

B

D

B

B

B



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



B

C

D

C

D

D

A

D

A

D

B

B



二、填空题（共52分）

25.Ⅰ.（1）⑤⑥⑦⑧。（2）NH4＋+H2O
NH3·H2O+H＋；Mg+2NH4＋=Mg2++2NH3↑+H2↑。

Ⅱ.（1）②③。

（2）[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2(SO4)3+[1]Cr2(SO4)3+[1]K2SO4+[7]H2O

（电子转移1分，其余各2分）。

26. (14分)（1）猜测1：Mg(OH)2（2分）。（2）（每空1分）①氢气（或H2）；

②稀盐酸（合理均可）；

③产生气泡，沉淀全部溶解；

④CaCl2（或BaCl2）。用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复2~3遍（2分)。

（3）防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果（2分）。

Mg(OH)2?2MgCO3（或Mg3(OH)2(CO3)2）（2分）。　　　　 （4）3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2? 2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑（2分）。

27．（1）①过滤、洗涤（各1分）。

②4FeCO3＋O2?
?2Fe2O3＋4CO2（2分）。

③取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴K MnO4 溶液。如

果溶液紫红色褪去，则有Fe2＋ （2分）。

（2）①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）。

②0.9754（或97.54%）（2分）。

③当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且半分钟内不变色（2分）。

④b c（2分）。

28. （1）Al3+、NH4＋、Fe2+、SO42－； Cl－、Fe3+，取少量X溶液放入试管中,加入几滴KSCN

溶液，溶液不变红色说明无Fe3+，若变红则说明含Fe3+(没有取样、取量扣分)。

（2）Fe(OH)3（ 1分）

（3）3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。　AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。

（4）＞0.7（或＜0.7），Fe3+（或Cl－）（1分＋1分）。

（其余每空2分）