一，选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）

1．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )

A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22．4 L空气含有NA个单质分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

2．下列说法中正确的是( )

A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023

B．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023

C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

D．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L

3.某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则
表示的是( )

A.V L该气体的质量(以g为单位) B.1 L该气体的质量(以g为单位)

C.1 mol该气体的体积(以L为单位) D.1 L该气体中所含的分子数

4、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀? B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝?

5、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水 ：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]－ + 4NH4+

B．澄清石灰水与少量苏打溶液反应： Ca2+ + HCO3－+ OH－＝ CaCO3↓+ H2O

C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

D．氯化亚铁中通入氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

6、已知氟、氯、溴、碘、砹为同一主族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生如下反应：

① 2AtBr + 2Mg = MgAt2 + MgBr2 ② AtBr + 2NH3 = NH4Br + AtNH2

对以上两个反应的有关说法中正确的是（ ）

A．这两个反应都是氧化还原反应 B．反应①中MgAt2既是氧化产物又是还原产物

C．反应②中AtBr既是氧化剂又是还原剂 D．MgAt2的还原性弱于MgBr2还原性

7．如图中的两条线分别代表的是：1 g C3H6 和1 g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )

A．C3H8 B．C2H4

C．H2S D．N2O4

8．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和
的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和
的物质的量相等，则K＋和

Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

9.把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+ 和Cl-的物质的量之比为( )

A.1∶4 B.1∶7 C.1∶8 D.2∶5

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A．在一定条件下，催化分解80 g SO3所得混合气体中氧原子数为3NA

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96 L(已折合成标准状况)H2时，转移的电子数为0.8NA

C．将100 mL 1 mol/L AlCl3与100 mL 3 mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6NA

D．含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下22.4 L O2

11．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

12．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 X2－ 和

Z－ ，Y＋ 和Z－ 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z

C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z

13、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、 Cl－、SO42-

B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－

C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、Cl－

D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-

14.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )

A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L

C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L

15.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是( )

A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶3 D.1∶3∶2

16、Na2FeO4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 = 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中正确的是（ ）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8摩尔电子发生转移

17、24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）

A．0 B．+2 C．+3 D．+6

18、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，若反应过程中HNO3被还原只生成NO、NO2，收集产生的气体，再通入0.56L氧气（标况），气体恰好可以被水吸收，在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，则x等于（ ）

A．1.2g B．2.2g C．3.2g D．无法计算

二 填空题（每空2分，共46分）

19．(8分)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3。

(1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是_____g。

(2)烧瓶中气体的原子总数是_____个。

(3)用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_____，物质的量浓度为_____mol·L－1［溶液的密度为ρ g·mL－1］。

20、（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成

②第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1. 02g。

④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是 。

(2)试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）

离子符号 ，浓度 。

离子符号 ，浓度 。

(3)试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。

21、(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

提出问题 Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?

（1 ）猜 想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　　 　　　　　(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　　　 　　　所致。

（2）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂

实验现象



方案1







方案2







（3）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：

(填离子的化学式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　。

22.（10分 ）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2



开始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8



沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8





（1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________

（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。

①选择NaClO的理由是：____________________________________________________

②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：

_________________________________________________________________________

（3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为 ____。（已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20）

（4）电解初期阳极的电极反应式为________________________________

21、（18分，每空2分）（1）① Br2　② Fe3+

（2）

选用试剂

实验现象



方案1

b

CCl4层呈无色



方案2

d

溶液变红色



（3）

（4）①Fe2+ 　②1 mol·L－1

化学答题卷

题 号

19

20

21

22

总 分



得 分















19，（8分）1， 2， 3，

20,（10分）1，

2， 离子符号 ，浓度 。

离子符号 ，浓度 。

3， 理由：

21，（18分）1，

选用试剂

实验现象



方案1







方案2







2，

3，

4，

22，（10分）

（1）______________________________________________________________________

（2）①______________________________________________________________________

②______________________________________________________________________

（3）________________ （4）

座 号