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山西大学附中2015届高三第一学期10月考 化 学 试 题 总分:100分 时间:90分钟 注意：本考试严禁使用计算器或其它电子存储设备，违者按作弊处理。 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 单项选择题（50分） 一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1．下列有关物质的性质和应用均正确的是 ( ) A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 （??? ） ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色??????②淀粉溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色??????? ?④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色???????? ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色???????? ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧ 3．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是 （ ） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 4．对某酸性溶液（可能含有Br―，SO42—，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A． Br― B． SO42— C． H2SO3 D． NH4+ 5．下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 （??? ?） A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 B．AlCl3溶液与NaOH溶液[ C．KAlO2溶液与KHSO4溶液 D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水 6．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ( ) A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（ ） A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分， 则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的 量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋) D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐 8．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （ ） A．用50 mL 8 mol·L-1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气 B．标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中 C．向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g铁 D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g氮气和足量氢气合成氨 9．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（?? ?） A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系： B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系： C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： D．Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系： 10．下列可用来区别SO2和CO2气体的是（?? ?） ①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 二、单项选择题（每小题3分，共30分） 11．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。 其中正确的是（? ??） 选项 气体 a b c d A CO2 盐酸 CaCO3 饱和Na2CO3 溶液 浓硫酸 B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸 C NH3 饱和NH4Cl 溶液 消石灰 H2O 固体NaOH D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸 12．下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（ ） A．利用甲装置可以制取少量H2 B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量 C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3 D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 13．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（? ???） ? ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 14．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( ) A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D．b点对应的溶液导电性最强 15．下列叙述正确的是（ ） A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强 D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化 16．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ） A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25 17．往含0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计) ( ) 18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（???? ） A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+ D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 19．将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ） A．AB段发生反应的的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．BC段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 D．E点表示的溶液呈中性 20．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ） A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝ B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a mol 第Ⅱ卷 非选择题（50分） 21．（10分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。 （1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________________________； （2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 （3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________________________、________________________________________。 （4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： _________________________________________________________________________。 22．（10分）下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系： 当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写） （1）Ａ是_____________，Ｙ是______________，Ｚ是____________。 （2）当Ｘ是强碱时，写出B与Y反应的化学方程式：___________________________。 （3）当Ｘ是强酸时，写出C与Y反应的化学方程式：___________________________。 23．（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下： 已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。 （1）实验室制取氨气的化学方程式： 。 （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。 （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。 （4）副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：__________________。 （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约 为 。 24．（10分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、 S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下: 试回答下列问题： （1）生成沉淀甲的离子方程式为： 。 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。 （3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分) 步骤 实验目的 试剂 现象 1 2 3 检验CO2 澄清石灰水 溶液变浑浊 （4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有： 。 （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是 。 25．（10分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。 实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提离开液面； （1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象： 。 （2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 __________________________ __________________________ 写出其中SO2显示还原性的离子方程式： 。 （3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸， 其原因是: 。 （4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol。 （不考虑溶解的SO2）。 山西大学附中2014-2015学年度第一学期高三10月考试 化 学 试 题 评 分 细 则 第Ⅰ卷 单项选择题（50分） 一、（共20分，每小题2分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A B A C C C C D 二、（共30分，每小题3分） 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A A D B D A D D 第Ⅱ卷 非选择题（50分） 21．（10分） （1）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ （2分） （2）5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O （2分） （3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； （2分）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O （2分） （4）2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2 （2分） 22．(10分) （１）(NH4)2S (2分) O2 (2分) H2O (2分) （２）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (2分) （３） (2分) 23．（10分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2分） （2）2CuS+3O2 2CuO＋2SO2 （2分） （3） S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O （2分） （4） CuSO4?5H2O （1分） CO2 (H2O) （1分） （5）2∶1 （2分） 24．（10分） （1）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O (2分) （2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分) （3）(每行三项均对应正确方可得分，每行1分，共2分) 步骤 实验目的 试剂 现象 1 检验SO2 品红溶液 红色褪去 2 除尽SO2 酸性高锰酸钾 溶液紫色变浅（写褪色不得分） （4）AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+ (2分) （5）取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42-; 若沉淀完全溶解，则没有SO42- (2分) 25．（10分）（1）B试管中品红溶液褪色 (2分) （2）BaSO4 (1分) BaSO3 (1分) SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO42-+2Cl— SO42-+Ba2+= BaSO4↓(2分) （方程式加起来也对，写出第1个方程即得分） （3）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，维持A中压强平衡(2分) （4）2.5n (2分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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