注意事项：

1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。

2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、班级座号、考号填写在答题卷指定的位置。

3、请将答案填写在答题卷上，否则不得分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108

可能用到的对数：lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7 lg7=0.9

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．关于物质分类的正确组合是

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2



B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO



C

NaOH

CH3COOH

MgCl2

Na2O2

SO2



D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3



2．用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z



A

氧化物

化合物

纯净物



B

离子化合物

电解质

化合物



C

胶体

分散系

混合物



D

非金属氧化物

酸性氧化物

氧化物



3．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应

4．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧(18气体（18O2）。氧(18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是

A．1.8g氧(18气体的物质的量是0.1mol

B．0.1mol重氧气体的体积是2.24L

C．重氧气体的摩尔质量为36g

D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02 (1023个

5．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol氦气分子中含2NA个氦原子

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．1.8 g重水（21H2O）中所含质子的个数为NA

D．1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.2NA

6．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋为0.8mol，Cl－为1.3mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42－的物质的量为

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

7．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

8．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

选项

实验现象

结论



A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红

Cl2具有还原性



B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性



C

石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性



D

KI淀粉溶液变蓝

Cl2具有氧化性



9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

实验操作

实验现象

结论



A

滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－



B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－



C

洁净铂丝蘸溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋、无K+



D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+



10．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

A．MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑

D．2HCl通电 H2↑+Cl2↑

11．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

12．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是

A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2O

D．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子

13．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－===2AlO2－+H2↑

B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe===2Fe2+

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+===CO2↑+ H2O

14．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

C．Na+、K+、Cl－、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－

15．下列相关实验的装置示意图正确的是

第Ⅱ卷（共55分）

二、填空题（本题包括4小题，共36分）

16．（6分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：

□C +□K2Cr2O7 +□H2SO4（稀）=== □CO2+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素名称是 。

（3）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为 个。

17．（11分）按要求回答下列问题：

（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为 。

（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为

草酸钠晶体中存在 。

A．金属键 B．非极性键 C．π键 D．范德华力 E．氢键 F．离子键

（4）部分共价键键能数据如下表：

共价键

H―H

N―H

N―N

N=N

N≡N



键能/ kJ·mol－1

436

391

159

418

945



根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式 。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

分子式

结构简式

熔点

沸点

水溶性



乙醇

C2H6O

C2H5OH

―114.3℃

78.4 °C

互溶



二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

―138.5℃

―24.9℃

微溶



乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。

（6）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6－两种微粒，其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是 ；PCl4+的空间构型是 。

（7）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4·4NH3，PtCl4·4NH3是一种配合物。100mL0.1 mol·L－1PtCl4·4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物的化学式为 。

18．（12分）向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)；△H =124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s

0

50

150

250

350



n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2



回答下列问题：

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5)= 。

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数= 。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有 。（只填一种即可）

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a= 。

（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3 PO4），该反应的化学方程式是 。

若将0.01 mol PCl5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4 x 1 0－16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10－10]。

（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为

20：3，反应的化学方程式为 。

19．（7分）按要求回答：

（1）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s)；△H=－76.0 kJ·mol－1

已知：C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)；△H=+113.4 kJ·mol－1，则反应：

3FeO(s)+ H2O(g)===Fe3O4(s)+ H2(g)的△H= 。

（2）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H2+O2+OH－===H2O+HO2－。写出正极反应式 。

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是 。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 。

三、实验题（本题包括2小题，共19分）

20．（9分）实验室用NaOH固体配制0.1000 mol·L－1NaOH溶液500mL。

（1）用托盘天平称取NaOH固体 g。溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是 （填仪器选项符号）。

A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶

（2）用所配制的0.1000 mol·L－1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是 。

滴定的实验数据记录如下：

滴定次数

NaOH溶液体积（mL）





V1

V2



1

3.05

44



2

1.45

41.5



3

7.65

47.6



处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为 。

（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是 （填选项符号）。

A．滴定管用待装液润洗 B．锥形瓶用待装液润洗

C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽 D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数

E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高

21．（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O
HCl+HClO K=4.5×10－4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。

（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。

（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如右图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。

A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。

③Cl2中含有少量HCl气体，可用 试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因 。