可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137

第I卷（选择题 共42分）

一、选择题:本题包括14 小题, 每小题3 分, 共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q

（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：
B． Mg2+的结构示意图：

C．CO2的电子式：
D．核内有8个中子的碳原子：
C

3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

4. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－

B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O
H2CO3 + 2OH－

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO＋4NH4＋＋2H2O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al ② NH3
NO
HNO3

③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3 ④FeS2
SO3
H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

9．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：

①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应

⑥氧化还原反应

A．①②③④　　 B．①③④⑥　　 C．②③④⑤　　 D．②③⑤⑥

10．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

11．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

12．下列物质分类的正确组合是

分类

组合

纯净物

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

碱石灰

乙二酸

纯碱

氧化铝

二氧化碳



B

盐酸

石炭酸

小苏打

氧化镁

二氧化氮



 C

H2O2

硬脂酸

苏打

过氧化钠

二氧化硫



D

五水硫酸铜

油酸

碱式碳酸铜

氧化钠

三氧化硫



13．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

14．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　）

　 A． NaOH的浓度为0.6mol/L B． 在a点处溶液中的溶质为NaCl

　 C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D． 图中线段oa：ab=5：1

第II卷（非选择题 共58分）

注意：15——17小题为考生必答题，18——20小题为选考题，考生可选择一个小题作答并把答案写在答题卷上。

15、（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称　　　　　▲ 　　　　　。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式　 　▲ 　　。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反

应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式　　　　▲ 　　　　。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　 ▲ 　。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 ▲ 　。

16．(14分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ▲ 。

（2）试剂X是 ▲ 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ▲ 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ▲ 。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式 ▲ ， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 ▲ 。

17.（15分）

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铜可采用如下方法制备：

火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2

湿法炼铜：CuSO4+Fe FeSO4+Cu

上述两种方法中，铜元素均被_____▲ _____ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。

（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：



①步骤1中反应的离子方程式是______▲ _________。

②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________▲ ________。

A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为____▲ ______

[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是____▲ ______(写出一种即可)。

④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是__________▲ _____________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

（3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，

在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。 ▲ 。

18．【化学——选修2：化学与技术】（15分）)

（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______▲ ________（填序号）

（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ ▲ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ ▲ （填“是”或“否”）；

（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）

①配平上述反应的化学方程式

②该反应的平衡常数表达式为K= ▲ 。

（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _▲ _ （填两种物质名称），其净水作用的原理是 ▲ .

19．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 _____▲ ______，写出它的外围电子排布图________▲ ___。

（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-_▲ __( 填强或弱)，H2Se的酸性比H2S____▲ ______(填“强”或“弱”)。

（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( ?? )

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔、沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键

（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。▲ .

20．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能团的名称为 ▲ ，1mol该物质完全水解最少需要消耗

▲ mol NaOH。

（2）化合物Ⅱ可使 ▲ 溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的反应类型为__▲ ____.

（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为____▲ ___.

（4）化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅵ的结构简式为___▲ ___.检验Ⅵ中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂——▲ ——————

（5）一定条件下，

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为 ▲ .

2014年9月甘肃省河西三校普通高中高三第一次联考

化学参考答案

一、单项选择题:本题包括14 小题, 每小题3 分, 共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

第II卷（非选择题 共58分）

15（14分）(1) 硫酸、（2分）

(2) 4NH3＋5O2＝＝4NO＋6H2O （条件：催化剂 加热） （3分）

(3)AlO2- +2H2O+CO2==Al(OH)3 ↓+ HCO3- （3分）

(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑（3分）

(5) Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3分）

（3）（3分）如右图
阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2H++2e-=H2

18．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

（1）③①② (2分)（2）否(2分) 否(2分)

（3）3 ，6，2，1, 6 (3分)
(2分)

（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）(2分) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的(2分)

19【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）（4分）11号或15号磷 3s1或3s2 3p3

（2）（4分）H2SeO4比H2SeO3强，H2Se的酸性比H2S强

（3（3）ABC （4）（4分）F-H..O F-H..F O-H..F O-H..O