可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27

Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题（每题只有1个正确选项共51分）

1．化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是

A．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 B．用“84”消毒液对环境进行消毒

C．交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D．医务室用双氧水消毒

2．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1

3．常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是

A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—

B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—

C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3—、HCO3—

D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—

4．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体

C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3 D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

5．向100 mL pH＝0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84 g铜粉，充分反应后，生成NO气体448 mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0.02 mol? B．0.08 mol? C．0.10 mol? D．0.16 mol

6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (　　)

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

7．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙

C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲

8．下列叙述中不正确的是

A．向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2较多

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

9．为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（ ）

A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液

10．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）

A OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO

B NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

C 产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

11．下表中评价合理的是(　　)

选项

化学反应及其离子方程式

评价



A

Fe3O4与稀硝酸反应：

2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正确



B

向碳酸镁中加入稀盐酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式



C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

正确



D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2



12．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）

①原溶液中的Br－一定被氧化；

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

13．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol

14．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是



A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

15．有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（ ）

A．Ba(OH)2与H2SO4 B．KMnO4和H2O2

C．HCl与NaHCO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

16将一定质量的锌与10mL18.5mol·L
浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L 。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H
)=0. 1mol·L
，则投入的锌的质量是

A．6.5g B．9.75g C．13g D．16.25g

17．向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2〕溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－ == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH) 2溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

第II卷（非选择题，共49分）

18．（10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_____________________________

（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝；C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的反应方程式为_______________________。

（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________________。

（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_______________________。为检验反应后溶液中E电离出的阴离子，实验方法是__________________________。

19．（13分）．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化剂是____(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_________________________________

(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________________溶解，然后________________。

方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

(4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为______________________

(5)与锌錳电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极 材料，其电极反应式为________________，该电池反应的化学方程式为________________。

(6)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化

学式量为89，化学式是________。

20.（11分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：也可以组成碱性电池，

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_____ _____。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是___________________________________________________________；

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________________________________________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) ________________。

21（15分）.用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。

方法一　用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_____________________________________________。

方法二　在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________________________________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________________________________。

(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_____________________

方法三　利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极的材料应为__________，电极反应式为______________________________。

(2)电解液c可以是__________(填编号)。

A．纯水 B．NaCl溶液

C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

(3)d为苯，其作用是________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________________________________________________________________________。

(4)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________________________________________

________________________________________________________________________。