益阳市箴言中学2015届高三第二次模拟考试

化 学

可能用到的相对原子质量：H--1 N--14 O--16 Na--23 Al--27 Mg--24 Cl--35.5

S--32 Cu--64 Fe--56 Ba--137

选择题（每小题仅一个正确答案，18×3分）

1.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

2. W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是 A.CO与H2的混合气体 B.CH3CH2OH C.HCOOH D.CH3COOH

3．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸

4．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O
Y+ H2 ；

Z + H2O
W + O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合 的高低顺序为

A、X＞Y、Z＞W B、X＜Y、Z＜W

C、X＞Y、Z＜W D、X＜Y、Z＞W

5．向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K＋、Br－、CO　 B．Al3＋、H＋、MnO

C．NH、Fe3＋、SO D．Ag＋、Cu2＋、NO

6．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对 人体无害的＋5价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。 下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3 === 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

8. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列 判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳 酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一 定含Fe2＋

11. 我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子），下 列有关说法正确的是

A.有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

12.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

13. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A.若质量相等，则质子数相等 B.若分子数相等，则体积相等

C. 若原子数相等，则中子数相等 D.若体积相等，则密度相等

14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

 叙述I

 叙述II



 A

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl



 B

Fe3+ 具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+



 C

溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3 < NaHCO3



 D

SiO2 可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中





15. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是

①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④S、O2

A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④

16. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl－离子的物质的量约等于

A? 0.37 mol??B? 1.5 mol C? 0.74 mol??D?0.63 mol?

17. 下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

18. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得 到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

二、非选择题（共四道小题 共计46分）

19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它 们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可 得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A：??????B ：???????C：???? ?D ：?????

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

??????????? ?、 ????????????????

20.硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下 列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白 色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol· L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式 如下：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10－6mol·L－1，应保 持溶液中c(Ba2＋)≥_______mol·L－1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为 ???? ?????。

(3)通过上述实验事实，该样品的组成为(写化学式) ???? ?????。

(4)上述实验③KMnO4溶液滴定至终点的现象是)_____________?￡怎样判断滴定达到了 终点 ???? ????? 。

21.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中， 会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_____________。

（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3, 得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________ kg。 （摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

22、从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_____________________________。

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为______________________________。

（5）滤液E、K中溶质的主要成分是____（填化学式），写出该溶质的一种用途_______。

化学答案

一、选择题：（本题共18小题，共计54分，每小题只有一个选项）

题号

1

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15

16

17

18



答案

D

B

A

D

A

D

D

C

C

D

C

C

B

D

A

B

A

B



二、填空题（本题共4小题，共46分）

19．(12分)(1) H2O?? NH3??? NH4+??? ?OH-

(2) Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2NH4+

20. (10分) (1) 1.1×10-4mol·L－1

(2) 2MnO4-+3H2O2==2MnO2+3O2 ↑ +2 OH- +2H2O

(3) 2NaSO4.H2O2.2H2O

(4) 溶液由无色变紫红色

当最后一滴KMNO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且30秒内不褪色

21．(12分) (1) Fe+2Fe3+====2Fe2+

（2） 加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解

(3) Fe2++2HCO3-====FeCO3↓+H2O+CO2 ↑ 4FeCO3+6H2O+O2====4Fe（OH）3↓+4CO2

（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

（5） 288.0

(12分) (1) Al2O3+6H+====2Al3++3H2O

(2) SiO2+2OH-=== SiO32-+H2O

(3) 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)

(4) AlO2－＋CO2＋2H2O ＝ Al(OH)3↓＋HCO3－

(5) NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案