慈利一中高三年级第二次月考试卷

化学

考生注意：1.本试卷满分100分，时量90分钟。

2.可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Si—28 Na—23 S—32 K—39 Ca—40 Al—27 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64

第Ⅰ卷 选择题

选择题（每小题只有一个选项符合题意 每个2分 共48分 ）

1．下列反应不属于氧化还原反应的是

A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解

C．实验室制备氨气 D．碳和水蒸气在高温下反应

2．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

3．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

编号

纯净物

混合物

弱电解质

非电解质



A

明矾

蔗糖

NaHCO3

CO2



B

天然橡胶

石膏

SO2

CH3CH2OH



C

冰

王水

H2SiO3

Cl2



D

胆矾

玻璃

H2CO3

NH3





4．某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：

2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ． 5d Ｄ．10d

5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B．46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1NA～2NA

C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NA

D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4 NA

7．下列除杂方案正确的是(　　)

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法



A

CO2(g)

SO2(g)

饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4

洗气



B

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

过滤



C

Cl2(g)

HCl(g)

饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4

洗气



D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼烧





8．下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1O

C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2O

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：

6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

9．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42- ②pH＝11的溶液中：CO32- 、Na＋、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋

④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－

⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥

10．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

11．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是(　　)

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

12．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用： 2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性

B. 氧化性：NaClO3

C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子

D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1

13．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等

C. 质量相等时具有的质子数相等 D. 体积相等时具有的电子数相等

14．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入 NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL， 则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

15．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－ 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有 沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－

C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

16．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

A B C D

17．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥

18．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

19．今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、 Ba2+、 CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是

A．Cl—一定不存在 B．K+一定存在 C．Mg2+一定存在 D．Ba2+可能存在

20．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为

A．23．5 g B．11．5 g C．19．5 g D． 23．0 g

21．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y

22． 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0．025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2 能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0．16mol/L????? B．0．02mol/L?? C．0．20mol/L?? D．0．25mol/L

23．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

① ω＝
② c＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

24．往含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6．72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)

第Ⅱ卷 非选择题 (每空2分 共50分)

(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K+ Na+ Cu2+ Al3+



阴离子

SO42- HCO3- NO3- OH-



为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空

(1)写出B、D的化学式：B ，D 。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。

27．（12分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。

（3）写出反应④的离子反应式： 。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3? （填“是”或“否”）,你的判断依据是 。

28．（10分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。

回答下列问题：

（1）A的电子式 。

（2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为

（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。

（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可

能为 。

A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1

29．(6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除.Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

30．（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为：

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式

（5）下列说法正确的是（ ）

A． 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B． 化合物II能与NaHCO3溶液反应

C． 1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2 D． 1mol化合物III能与3 mol H2反应

（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。