第Ⅰ卷 选择题（共54分）

选择题每题只有一个正确答案，每题3分。

1．下列说法正确的是（ ）

A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解

C．用氯化铁溶液和沸水反
应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+

D．在Fe(
OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深

2．用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（ ）

A.量筒 B.酸式滴定管

C.碱式滴定管 D.容量瓶

3．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

4．下列能达到实验目的的是（ ）

A．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

B．干燥、收集氨
气，并吸收多余的氨气

C．分离乙醇、乙酸

D．除去杂质气体CO2

5. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2
+

6．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）

A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　

D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－

7. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）

选项

离子或分子

要求



A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)



B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

滴加盐酸立即有气体产生



C

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即

有气体产生



D

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

滴加氨水立即

有沉淀产生



8． 下列叙述中正确的是（ ）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

9．某溶液中Cl－、Br
－、I－三者物质的量之比为1 : 2 : 3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，访比值变为3 : 2 : 1，则通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为（ 　）

A、1 : 2 B、1 : 3 C、1 : 4 D、1 : 6

10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

11. 浓H2SO
4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是（ ）

(1).若C=9.2则a>10 b>49% (2) 若C=9.2则a>10 b<49%

(3).若b=49则a=18.4 C<9.2 (4) 若b=49则a=18.4 C>9.2

A．(1) (3) B．(1) (4) C．(2) (3) D．(2) (4)

12．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（ ）

A. 在t ℃时，KNO3的溶解度为
g

B. 若原溶液中溶质的质量分数为
%，则x=2b

C. 在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤
%

D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3

13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A. 至少存在4种离子

B. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

14．下列离子方程式正确的是( )

A．等体积、等物质的量浓度的Ca（H
CO3）2溶液和NaOH溶液混合：

B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

B．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C．22.4L的CO2气体与1mol N2O所含的电子数均为22NA

D．T℃时，1L pH＝6的纯水中，含OH－的数目为10－6NA

16．分别取等物质的量浓度的NaOH溶液各100 mL,再通入一定量的CO2随后分别各取20mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况): 下列说法正确的是（
）

A．在A情况下,溶质是NaOH和Na2CO3的混合物，其物质的量之比为2︰1

B．在B情况下, 溶质是Na2CO3和NaHCO3的混合物,其物质的量之比为1∶2

C．在B情况下, 溶质只有Na2CO3

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为1.5 mol/L

17．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：
+2H2O。下列有关说法不正确的是

A．上式中的x为S4O2—6

B．该反应中的还原剂为Fe2+和S2O2-3

C．当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol

D．当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol

18. 下表各组物质中，可以实现
（每步只发生一个反应)所示转化的选项是

[来源:学科网ZXXK]

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

19．（6分）(1)在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为__________mol/L

（2）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D mol

（3）往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2
溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离子
方程式： ____________ ______

20．（6分）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若
干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定
不存在的离子是 ；

（2）原溶液中可能存在的离子是 。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程): 。

21．（8分）

某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4．SH2O。

已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。

（1）操作①的名称为 。

（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为 。

（3）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为 。

（4）调pH可选用的药品为____。

A．NaOH溶液 B．CuO C．氨水 D．CuCO3

22．（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

I．铁矿石中含氧量的测定步骤

①按上图组装仪器，检查装置的气密性。

②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）。

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2。

④ 。

⑤点燃A处酒精灯，充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）步骤④的操作是
。

（2）装置C的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）测的反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量分数为　　　　 。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　 。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　　　　　　　　　 。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

　 c．锥形瓶不需要用待测液润洗

　 d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

　 e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的质量分数为　 　。

III．由I、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为　　　　　　 。

23．（12分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

　 已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题

（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。

（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O— ＋ 。

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。

（5）D→C反应的化学方程式是 。

（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。

（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。