高三上学期第一次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Cl:35.5 Cu:64

第一部分选择题（51分）

一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）

．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

2.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部

3.下列说法正确的是（ ）

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )

A．4Fe(0H)2+O2+2H2 4Fe(OH)3

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑

C．4NH3+5O2 4NO+6H2O

D．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑

5.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………( )

A.0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D.0.25mol

6．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是…………………………………………….……….( )

A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3

7.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）

A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3

8.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )

A．① B．②③ C．①③ D．②

9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

11．给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是（ ）

A．已知物质的体积和质量 B．已知气体在标准状况时的密度

C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量

12．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥

13．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）…………………………( )

A．
B．
C．
D．

14.下列叙述中，正确是………………………………………………….………( )

A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7

D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是.( )

A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

16．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存是…………..…...…..( )

A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

17.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

，下列说法正确的是（ ）

A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C. 产物中的
离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂

第二部分非选择题（49分）

18．（1）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。

（2）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。

19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。

20.已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：

、 。

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：

、 。

21.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是 。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） 。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。

确山二高高三化学第一次月考题参考答案

18.CO2 NH3 CO2 125mL 2. 5g

19.N和S C KNO3和S C CO2 N2和K2S