启东中学2015届高三上学期第一次月考

化学试题

第I卷 选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 （ ）

A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况

B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因

D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率

２．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

A．对硝基甲苯的结构简式：

B氯化铵的电子式：

C．中子数为16的硫原子：

D．乙炔的最简式：CH

3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： （ ）

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

4．下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ）

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 （ ）

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

６．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）

A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA

B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

C．0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA

D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

７．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O

C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－ △ Mn2++ Cl2↑+2H2O

D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）

①

②

③

④

⑤

A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④

9．实验室可用NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（ ）

A．NaNO2发生氧化反应

B．NH4Cl中的氮元素被还原

C．N2既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E （ ）

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是 （ ）

A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

12．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是 （ ）

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

13．下列实验现象预测正确的是 （ ）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

14．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ）

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

15．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）

A．容器I、III中平衡常数相同

B．容器II、III中正反应速率相同

C．SO3的体积分数：II＞III

D．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16．（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

17．（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 。

（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。

（4）置换法除重金属离子所用物质C为 。

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃

0

20

40

60

80

100



溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5





从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。

18．（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ；

步骤③中反应的离子方程式为： 。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

19．（16分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

2

（1）A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1?mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c?mol·L-1?Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2? mL（已知2 Na2S2O3?+ I2?＝Na2S4O6?+ 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

20．（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的 极，阴极反应式为 。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ，

图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。

②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。

21.(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是 。

参考答案

16．（12分）

（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

（2）稀硫酸或H2SO4（2分） 过滤（2分）

（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）

（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）

17．（14分）（1）S（2）做氧化剂

（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。

（4）Zn（锌） （5）60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶 （每空2分）

19．（16分）

（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率

（2）温度计 使ClO2充分冷凝，减少挥发

（3）②趁热过滤 ③用38℃~60℃热水洗涤

（4）① 100 mL 容量瓶、胶头滴管 ②取平均值，减少计算误差 ③偏高 （每空2分）

（每空2分）