第I卷 (共50分)

一、选择题(本题包括10小题．每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料

D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

2．下列说法正确的是

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物

④溶液是电中性的，胶体是带电的

⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤

3．NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 mL质量分数为98％的
，用水稀释至100 mL，
的质量分数为9.8％

B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L 0.50 mol
NH4C1溶液与2 L0．25mol
NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA

4．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

5．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

C．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

6．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

7．下列叙述正确的是

A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素．

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

8．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1

9．3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应
，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)

B. C的平衡浓度为2mol／L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

10．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．BaCl2 B．Ba
C． Na2S D．Ba(OH)2

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

11．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．由水电离出的
mol
的溶液中可能存在：
、K+、Na+、C

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO
、SO42-、I

C．含有0.1 mol
Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

12．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
+

C．0.01mol／LNH4Al
溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

1
A1

D．向次氯酸钙溶液通入

+

13.根据碘与氢气反应的热化学方程式

mol

mol
，下列判断正确的是

A．
中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

14．用铝制易拉罐收集满
，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：

C．若将
换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

D．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性

15．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

16．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是

A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K+、
和
一定存在于溶液X中

D.
一定不存在于溶液X中

17．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿
路径流动

C．片刻后甲池中
增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

18．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：
==2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-==2Fe2++I2，下列说法中错误的是

A．还原性：

B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n (
)=6 mol

19．常温下，浓度均为0.1 mol
的6种盐溶液pH如下：

下列说法正确的是

A.
按物质的量之比1：1反应的化学方程式为

===

B．相同条件下电离程度比较：

C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为

20．常温下，向l00 mL 0.01 mol·
HA溶液中逐滴加入0.02 mol·
MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的溶液的pH=10，则有
mol·

第II卷(非选择题，共50分)

21．(3分)下列有关实验的叙述中，合理的是__________

A．实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中

B．容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水

C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

D．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时， 平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高

E．不用其它化学试剂即可鉴别
四种无色溶液

F．可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠

22．(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

(1)C离子的原子结构示意图_______________；D在周期表的位置___________________。

(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)________________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)______________；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是___________________________，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为________________________________________________。

(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是______。

23．(10分)目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

(1)已知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

______________________________________________________________________。

(2)某同学利用甲醇(酸性)燃料电池为电源，设计了一种电解法制取
的实验装置(如右图)。通电后，右图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的
白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中b极为______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为__________________________，装置上端A极电极材料是：__________(填化学式)，B电极上的电极反应式为______________________________________。

(3)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是____________

a．电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液

b. 电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快

c．电镀过程中，电能全部转化为化学能

d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应

24．(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。

I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，

(1)写出其对应的化学方程式____________________________________________________

(2)某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。

(3)该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。

a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2

c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2

II.氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：

(4)在氨水溶液中加水稀释的过程，
的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，
___________（同上）。

(5)室温下，a mol
的(NH4)2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)

(6)室温下，向浓度均为0.1mol
的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________________________

________________________________。

(已知：室温时
mol3
mol3.L-3).

25．(10分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

已知下列信息：

Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式_______________________________________________.。

(2)在操作II中，x的取值范围是___________________。

(3)在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有______________________________________。

(4)由滤渣a制取
，探究小组设计了三种方案：

综合考虑上述三种方案，最具可行性的是___________（填序号）。

（5）为测定
晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol

标准溶液滴定其中的
（离子方程式为
），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，
晶体的纯度是____________。



21．（3分）B C F

22．（11分）

（1）
； （1分） 第三周期第ⅠA族。（1分）

（2）氧（1分） b c （2分）

（3）离子键、共价键；（2分） HSO3-+H+=SO2↑+H2O （2分） （4）NA（2分）

23．（10分）

（1）CH3OH（l）+O2（g）→ CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ?mol-1（2分）

（2）负（1分） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分） Fe（1分） 2H++2e-=H2↑（2分）

（3）ad（2分）

24．（16分）Ⅰ． （1）1/2 N2 + 3/2 H2 NH3（2分）

（2）正向进行（2分） （3）c（2分）

Ⅱ．（4）增大（1分） 不变 （2分）

（5）NH4++H2O?NH3?H2O+H+ （2分） 10-5(10-5-10-9)/2a+10-9-10-5 mol·L-1（2分）

（6）Cu(OH)2（1分） Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+（2分）

25．（10分）

（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） （2）[5.2，5.4) （2分）

（3）玻璃棒 酒精灯 （烧杯）（2分） （4）乙 （2分） （5）15b/a×100%（2分）