安徽省望江中学2015届高三第一次月考化学试题

命题：朱茂盛 审题：史满红

第Ⅰ卷（选择题 共51分）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ba—137

一、选择题（共17个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）

A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

B． “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 （ ）

A．煤的气化、煤的干馏 B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电

C．焰色反应、石油的裂化

D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫

3．下列化学用语正确的是（ ）

A．乙烯的分子式：CH2===CH2

B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl

C．羟基的电子式：H

D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋

4．下列说法中，正确的是 （ ）

A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的。

B．强电解质均是离子化合物

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

5．下列化学式能准确表示物质分子组成的是 （ ）

A．NH4Cl B．C6H5NO2 C．SiO2 D．Cu

6．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

7．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）

A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

8．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）

①0.5摩尔氨气②标准状况下22.4升氦③4℃时9毫升水④0.2摩尔磷酸

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

9．下列说法不正确的是（ ）

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子与6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023　　

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

10．下列物质分类正确的是（ ）

①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②④⑤

11．某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是 （ ）

A．用托盘天平称取11.7 g食盐 B．用量筒量取12.3 mL盐酸

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6

D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。

12．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为（ ）

13．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 。（ ）

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

15．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是(　　)

物质及其杂质

检验

除杂



A．Cl2（HCl）

湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水



B．NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca(OH)2溶液

过量CO2



C．CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

饱和Na2CO3溶液



D． NO（NO2）

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

水



16．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（ ）

A．
mol B．
mol C．
mol D．
mol

17．若以μ表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿佛加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：

①NA＝vρ／m　②ρ＝μ／NAΔ　③m＝μ／NA　④Δ＝v／NA其中（ ）

A．①和②都是正确的　　B．①和③都是正确的

C．③和④都是正确的　　D．①和④都是正确的

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案





































第Ⅱ卷（49分）

二，填空题（共49分）

18．（18分）（1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：

①所得盐酸物质的量浓度是 。

②取出这种盐酸10 mL，稀释至118 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）

③在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 L。

（2）配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数 3.2%，和等质量的水混合溶液浓度 0.40 mol·L-1

19． (8分) 右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用 于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率， 此时氧气应从 (填标号，下同)管口导入。

（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置 管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

（3） 当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

① ；

② 。

20．(12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步:

A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度

（1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B- 。

（2） 滴定开始后，眼睛注视 ，判断滴定终点的现象是：

（3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B．滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为 mL，所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

21．(11分) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的化学方程式为 _。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 _ 。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。

（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _。

安徽省望江中学2015届高三第一次月考

化学试题参考答案及评分标准

一 选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

D

C

B

C

B

C

B

A

D

C

C

C

B

C

D

A

B





二 填空题

18 (每空2分，共18分)

（1）① 11.8 mol·L－1　②0.001 mol·L－1 偏大 ③2.6　

（2）①16.0（16不给分） 等于 大于 ②小于 小于

19 （每空2分，共8分） （1）a （2）b（3） ①将装置装满水 ② 从b处进气

20（每空2分，共12分）

（1） DCEAF

（2） 锥形瓶内溶液颜色的变化

溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变

（3） AC

（4）25.90 0.1295 mol/L

21（共11分）

（1）酸化可抑制Cl2 .Br2与水反应.（2分）

（2）2H2O+SO2＋Br2===H2SO4+ 2H Br（3分）

（3）温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加.温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低. （2分）

（4）分液漏斗（2分）

（5）“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少,成本降低（2分）