1．下列说法正确的是

A． CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用

B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质

C． 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维

D．将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间

2．下列实验装置，其中按要求设计正确的是

3. 下列判断合理的是( )

A．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

B．0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

C．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si

D．焰色反应是化学变化

4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol 12C18O2中，所含的中子数为22NA

B．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA

C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+ SO42- S2- SO32-

B．含有0.1 mol·L-1 Fe2+的溶液：Na+ Cl- ClO- SO42-

C． c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Al3+ NH4+ NO3- K+

D．银氨溶液： Na+、H+、NO3－、NH4+

6．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

C．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

D．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

7．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑

B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓

C．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO2－ + 5 H＋ ===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O

8．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是：

A．原子半径：R＞T＞Y＞Z B．电负性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＜Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

9.下列事实能用同一原理解释的是：

A．Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色

B．对碘晶体和碳酸氢铵晶体加热，晶体均会逐渐消失

C．实验室配制FeCl3和SnCl2溶液时，先将固体FeCl3和SnCl2分别溶解在浓盐酸中，再加蒸馏水稀释

D．SO2能使滴加酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液的红色都褪去

10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是：

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验 ⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

A．③⑤⑦ B．③④⑤ C．②③⑦ D．④⑤⑥

11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是

A. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

B. 放电过程中，Li＋向负极移动

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D. 正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有14mol电子转移

C．产物中的SO42—有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂

13．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且
，则X、Y可能是

①O2和CO2 ②S和SO2 ③C和CO ④NaOH和Na2CO3 ⑤Cl2和FeCl2 中的

A．①②③④ B．①③④⑤

C．③④⑤ D．①③④

14． 下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)
2C(g)的△H＞0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
4C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，pH随加入盐酸体积的变化

15．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L B．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/L

C．c(HA)＞c(A-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-) D．c(A-)－c(HA) = 2c (H+)－2 c (OH-)

16. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

下列说法正确的是

A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定

B．固体混合物中一定不含有AlCl3

C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2

D．固体混合物中一定含有 (NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量之比为1:2

17．（16分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：

（1）E的价电子排布式：

（2）A、C、D元素第一电离能由大到小的顺序为___ __ (填微粒符号 )

（3）F与C同主族且相邻，则F与E的气态氢化物稳定性差的是 （填微粒符号）

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式 。

（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因 ．

（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101.3kPa条件下）写出该反应的热化学方程式 。

（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是 。

a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

c．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中可能有Fe3+

d． m1 一定大于m2

e．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铁

18（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：

请回答下列问题

（1）若向反应液I中加入稀硫酸会产生气体，写出其反应的离子方程式 ；

（2）生成“反应液II”的离子方程式是 ；

（3）使用碱性KClO的原因是 ；

（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是KCl和 (填名称)，该混合物可用 方法分离提纯（填字母序号）； A．过 滤 B．分 液 C．蒸 馏 D．重 结 晶

（5）请简述K2FeO4晶体洗涤的操作 ；

（6）工业生产1.98t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。

19．（12分）已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为 ； B分子中σ和π键数之比 ；

（2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，D与HCl按物质的量之比1:1反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是 ；

（3）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为 ；

（4）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有 种。（填数字）请写出其中任意一种的结构简式 。

a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链

b．分子结构中一定含官能团—NH2，且—NH2直接与碳原子相连

C. 核磁共振氢谱显示有6个吸收峰

20. （12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。

【实验】在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。

（1）下列有关硫化钠的说法不正确的是 。

a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配

b. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾

c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3>H2S

d. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性

e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成

【提出假设】

（2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：

假设1：只还存在S2－ 假设2：只还存在ClO－

假设3：

【设计实验方案，验证假设】

（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。

实验步骤

 预期现象和结论



步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加

若 ，则假设 成立。



步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加

若 ，则假设 成立。

若

，则假设3成立。



【思考与交流】

（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点 （填“同意”或“不同意”），请简述理由： 。