桓台第二中学2015届高三上学期第一次（10月）检测

化学试题

2014年10月

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答
题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64

第I卷（
选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列有关仪器用途的说法正确的是 (　　)

A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

2. 下列关于实验操作的说法正确的是 (　　)

A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 (　　)

A．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．根据电解质在水
溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．烧碱、纯碱均属于碱

4.下列物质分类的正确组合是 (　　)

碱

酸

盐

酸性氧化物



A

纯碱

HNO3

胆矾

SO2



B

烧碱

H2SO4[来源:Zxxk.Com]

NaCl

CO



C

苛性钠

CH3COOH

石灰石

NO2



D

熟石灰

H2CO3

苏打

SiO2



5. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是 (　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 (　　)

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)

A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋

9. 水做还原剂的氧化还原反应是 (　　)

A．氯气和水的反应：Cl2＋2H2O===HCl＋HClO

B．氟气和水的反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2

C．氧化钙和水的反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2

D．电解食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

10. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

11. R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为R
O，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 (　　)

A．1 B．2 C．3 D．
4

12. 已知强弱顺序：还原性I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 (　　)

A．Br2＋2HI===I2＋2HBr

B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

C．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化

13. 下列关于铝的叙述中正确的是 (　　)

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

B．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

C．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

D．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

14. 卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
(　　)

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

15. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z
反应的是 (　　)

X

Y

Z[来源:学科网]



①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸



②

KOH溶液[来源:学科网]

SiO2

浓盐酸



③

O2

N2

H2



④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸



A. ①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

16．1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是 (　　)

A．AlCl3、 FeCl3、 NaOH

B．AlCl3、 MgCl2、 NaOH

C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D．NaAlO2、BaCl2、 H2SO4

高三学分认定考试化学试题

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括4个小题，共52分）

17.（12分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。[来源:学|科|网]

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

18．（12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________ ，原子个数比

为________，质量比为________。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________ (用含NA的式子表示)。

19．（8分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A．NaCl B．NH4Cl

C．HNO3 D．浓H2SO4

(4)若反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

20．（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下
列问题：

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_____________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。

(4)钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍
作修改即可成为钢铁电化学
防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

21．（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，
为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

[来源:学科网]

主要实验步骤如下：

①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请回答下列问题：

(1)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)步骤⑤的目的是________________________________________。

(4)步骤⑦的目的是__
_____________________________________________。

(5)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。

高三学分认定考试化学试题

参考答案

选择题答案(每题３分，共48分)

二、非选择题(共52分)

17.（12分，每空2分）

(1)250　(2)21.6　C　 (3)③①④②　 (4)偏低　偏低

18.（12分，每空2分）

19．(8分，每空2分
)

(1)NaNO2　 (2)①②⑤　 (3)B　 (4)　11.2

20．(10分，每空2分)

(1)32　(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　 铁粉、稀盐酸(稀硫酸)

(3)酸性废水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

(4)

21．（10分，每空2分）

(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 (2)偏高 (3)把反应中的CO2全部排入U形管中

(4)判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收

(5)×100%