一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1．“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)

A．“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

B．“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

D．“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

2．下列说法中，正确的是（ ）

A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料

3．下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是（ ）

A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4

C．CO2与NaOH D．Ca（HCO3）2与NaOH

4．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

5．下列变化的实质相似的是（ ）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④ B．只有⑤

C．只有③④⑥ D．全部

6．下列化合物中，可由单质间直接化合生成的是（ ）

A．NO2 B．Na2O2 C．SO3 D．CuS

7．下列能达到实验目的的是（ ）

8．下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①和②　　　B．②和③ C．③和④ D．②③⑤

9.下列实验证明有SO2存在的是(　　)

①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色

④通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸

⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

A．都能证明　 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明

10．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+



B

某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水

有白色沉淀出现

该钾盐是K2CO3



C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜



D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性





12.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ,下列叙述中错误的是（ ）?? ①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

②任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等?? ③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3NA

④2mol?SO2和1mol?O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023

⑤含0.2mol?H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 ⑥?7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ????A．??③④⑤??? ??B．?①③④⑤????????C．?②③④⑤⑥????????D．?①③④⑤⑥?

13.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．Cl2通入Na2CO3溶液中　 D．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2气体

14．下列说法错误的(　　)

A．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水。

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式为：

NH＋OH－ NH3＋3H2O。

C．用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3，需要的玻璃仪器有酒精灯、大试管、导管、集气瓶。

D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。

15．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)

①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液 ④氯水　⑤品红溶液

A．①②③　　　 B．②③④ C．除①以外 D．全部

二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

16．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2 后仍能大量共存的一组是(　　)

A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO

C．H＋、Fe2＋、SO、NO D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO

17．下列说法正确的(　　)

A．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA

B．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

C．浓硫酸能使蔗糖炭化体现了它的吸水性

D．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

18.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）

①过量的锌与18mol/L的硫酸反应 ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的MnO2与浓盐酸； ④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与块状石灰石

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

19．已知某物质X能发生如下转化：



下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

20．对于下列反应的说法中正确的是(　　)

A．2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，转移电子6mol

D．Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O说明氧化性：Cr2O>Fe3＋，还原性Cr3＋> Fe2＋

21.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

X

Y

Z



①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸



②

KOH溶液

SiO2

浓盐酸



③

O2

N2

H2



④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸



A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

22.在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4，向其中加入9.6 g铜粉充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为（ ）

A、0.1 B、0.12 C、0.15 D、0.2

23．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A．溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH

B．n(NH)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1

C．溶液中一定不含CO 、NO、Fe3＋

D．溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol

24．锌与100 mL 18．5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33．6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（ ）

A． 反应中共消耗1．8 mol H2SO4 B． 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

C． 反应中共消耗97．5 g Zn D． 反应中共转移3 mol电子

25．将22．4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0．8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（下图中x, y的单位为mol）（ ）

第Ⅱ卷

三、填空题（本题共4小题，共40分。）

26.（6分）（1）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。写出上述一系列变化过程发生的3个反应的离子方程式。

1） ；

2） ；

3） ；

27．（12分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：

(1)这两种元素的名称为A________， C________。

(2)写出A2B的电子式________，D离子的结构示意图________。

(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号来表示)。

(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：

C＋H2O：_________________________________________；

D＋H2O：_________________________________________。

(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：________>________，

A和D单质的还原性：________> ________(均填化学式)。

28．（10分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，D为无色刺激性气味气体。试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：A：_________________ D：_________________

（2）写出气体F的检验方法___________________

（3）写出下列反应的离子方程式：

①A和新制氯水反应：_____ __

②A和稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成C ：________ __

29. （12分）已知下列物质的氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2。某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)来验证：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III．……

试回答下列问题：

（1）A中产生氯气的化学方程式

（2）由湿润的淀粉—KI试纸变蓝的现象得出的结论是

（3）写出步骤II 结束后检验B中阳离子的试剂： 现象： 。

打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是

在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的I-被氧化成单质I2，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为????????????。