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| 简介：
1．下列说法不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( ) A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 3．常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO ②NH ③Fe2＋ ④Na＋ ⑤HCO ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( ) A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥ 4．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的 是( ) 已知 类推 A 向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HclO B 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ C 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 5．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑ B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO 6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 8．下列叙述中正确的是( ) ①能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 ②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ ③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ A．①②③ B．①② C．②③ D．无 9．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有( ) A．6个 B．9个 C．12个 D．15个 10．下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 11．实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。 A B C D E A ↓ B ↑ ↓ C ↑ ↓↑ ↓ D ↓ ↑↓ ↓ E ↓ ↓ ↓ 表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。 根据以上信息，回答以下问题。 (1)B、E的化学式分别为________、________。 (2)写出A的电离方程式：___________________________________。 (3)C、D两溶液反应的离子方程式为_________________ ________________________________________________________________________。 (4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。 12．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①__________，②________，③________，④________，⑤________。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、 b________、c________。 (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________________。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_____________。 (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________ ________________________________________________________________________。 13． 1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是___________________________________。 (2)BC段离子方程式为______________________________________。 (3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_____________________________________________。 (4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题 Cl2的体积(标准状况) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl－) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br－) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I－) a mol 0 0 ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为 ________________________________________________________________________。 14.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。 【药品】 NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 【实验方案】 【问题探究】 (1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_____________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是_______________________________________， 该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为________________________________。 (3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为__________________。 (5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：______________。 (6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_____________________________。
答案： 1.D 2.C 10.B 11. (1)NaHSO4 Ba(OH)2 (2)NH3·H2ONH＋OH－ (3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)0.25 12. (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 (2)SO SO Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 13. (1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO (2)NH＋OH－===NH3·H2O (3)V2－V1===3(V4－V3) (4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ ②10∶15∶4 14. (1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (2)加快过滤 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可) (3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O (4)稀硫酸 铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶 (5)加热 是 在密闭容器中加热HgS (6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O | ||||||||||||||||||||||||||||||
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