7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．分子中有7个碳原子共平面

8．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－

C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA

B．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H+离子数目为0.2NA

C．铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H+，则电路中通过的电子数目为2NA

D．8 Al + 3 NH4ClO4 == 4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA（Al原子量—27）

10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z



①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸



②

KOH溶液

SiO2

稀盐酸



③

O2

N2

H2



④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸



A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是

A．若a和b为石墨，通电后b电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu

B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色

C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向b电极移动

D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

12．下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

22．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH<13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

23．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是

A．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁

B．气态氢化物的沸点：戊<己<庚

C．丙和庚的核外电子数相差15

D．乙单质在空气中燃烧生成含共价键的离子化合物

30．（15分）化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为 ，1 molG发生加成反应最多消耗 mol H2 。

（2）掉E中含有少量D的试剂和操作是 ；下列有关E的说法正确的是 （填字母序号）。

A．可发生氧化反应 B．催化条件下可发生缩聚反应

C．可发生取代反应 D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E．易溶于水

（3）写出A→B的化学反应方程式。

（4）反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为 。

（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式 。

①遇FeCl3溶液显紫色； ②苯环上的一氯取代物只有一种；

③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。

31．（16分）

用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1 = -47.3kJ?mol-1

② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2 = +210.5kJ?mol-1

③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3 = -86.2kJ?mol-1

（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)

的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）

图19

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________ ________ 。

c)_____ ___ 。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol?L-1 的CO，反应①于900℃

达到平衡，此时c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1。

d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。

e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。

若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。

32．（16分）废旧锂离子电池的正极材料（主要含有
及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+开始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15

（1）在上述溶解过程中，
被氧化成
，
在溶解过程中反应的化学方程式为????????????? ??????，氧化剂是__________。

（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式和______________ 废渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。

（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________________________、______________________________________。

（4）该工艺可回收的副产品是_________________________（写化学式）。

33．(17分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，通常使用的药品是________；如果用C装置，通常使用的药品是________；

检查B装置气密性的操作方法是_____________________________________________。

(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________

①CO2　②NO　③Cl2　④H2

写出A装置中反应的离子方程式____________________________________

其中在D装置中连接小烧杯中应盛放________,目的是_________________________________。

若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进________________________________ ____________________________________ ___

化学参考答案

7-12: CCCD BD 22AD 23 AC

30.(15) （1）羧基 (1) ， 2 （2分）

(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏（1分）。（共2分）；ACD（3分）(每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣完为止，全选不得分)

（3）CH2Cl-CH=CH2+NaOH
CH2OH-CH=CH2+NaCl；或

CH2Cl-CH=CH2+H2O
CH2OH-CH=CH2+HCl（2分，上式子中条件没水不扣分）

(4)
（2分） (5)
（3分）

31（16分）

（1）4?H1+?H2+2?H3（2分）

（2）a）Ⅱ（2分）

b）当?H>0时，lgK随温度升高而增大（1分），当?H<0时，lgK随温度升高而减小（1分）。其他合理答案也给分

得分点：放热（吸热）反应的lgK随温度变化的关系正确就得1+1=2分。

c) 当温度同等变化时，?H的数值越大lgK的变化越大或?H的数值越大lgK受温度的影响越大或放热越多，lgK受温度的影响越大（2分）。其他合理答案也给分

得分点：?H的数值大小与lgK随温度变化的关系正确就得2分。

（3）d)（4分）解：

1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g)

初始浓度（mol/L） C0 0

转化浓度（mol/L） C0 — 8.0X10-5 C0 — 8.0X10-5

平衡浓度（mol/L） 8.0X10-5 C0 — 8.0X10-5 （1分）

K= c( CO2 )/ （c(CO)=100（1分），解得：

C0=808 X 10-5（1分）

所以α（CO）=99%（1分）

（3）e) （4分）

每个图1+1=2分（影响速率1分，影响平衡1分）



32．（1）
（3分）
?（2分）

（2）将正二价铁元素氧化成正三价?（2分）

4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓（3分） Fe(OH)3（2分）

（3）Co2＋＋2OH－＝Co(OH)2↓（1分）?? 2Li＋＋CO32－＝Li2CO3↓（1分）

（4）Na2SO4（2分）

33．(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) ；1分

氢氧化钙固体和氯化铵固体；1分

将导气管通入水槽中，用酒精灯微热试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好。3分

(2)②④　II、III 2分*2

(3)③　1分 MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+2H2O 2分

NaOH溶液 1分

吸收尾气Cl2，防止污染空气 2分

在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl的洗气瓶 2分