山西省忻州一中2015届高三第一次四校联考化学试题

（本试题满分100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）

1．?化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

? C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

? D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L甲醇中含有NA个碳原子

B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA

C．常温常压下，1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31NA

D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1NA

3．下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

C．石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

D．用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖

4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH溶液

C．若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+3、+5、-3

-2



下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性：X

B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

C．气态氢化物的稳定性：Z > W

D．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW2

6．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

B．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑

C．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

D．向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

7．氮氧化物的排放可造成环境污染，可以用CH4催化还原NOx来消除。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=－574kJ·mol—1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=－1160kJ·mol—1

下列说法不正确的是

A．反应①②中反应物所具有的总能量都大于生成物所具有的总能量

B．反应①②转移的电子数相同

C．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H3 （△H3<△H1）

D．若用4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ

8．目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为NO3? 或NO2?，然后再用电解的方法除去NO3? 和NO2??，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是

A．Pt电极为阴极?

B．电解过程中H+向正极移动?

C．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条

件下体积比为2︰5??

D．电解过程中Pt电极附近溶液的pH增大

9．下列实验能达到目的的是

A．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

C. 用量筒量取10.00mL 1.00mol·L-1盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸

D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

10. A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

11.?部分弱酸的电离平衡常数如下表：???

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

（25℃）

K = 1.77×10-4

K = 4.9×10-10

K1 = 4.3×10-7

K2 = 5.6×10-11



下列说法不正确的是

A.?CN? + H2O+ CO2 = HCN + HCO3??

B.?中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者?

C.?c (NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物质的量浓度大小顺序为：?c (NH4HCO3) > c (NH4CN)?> c (HCOONH4)

D．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c (Na+ ) > c (HCO3? ) > c (H2CO3) > c (CO32? )

12. 科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：

Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池反应中MnO2起催化作用

B．该电池的正极反应为：MnO2 - e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时，负极周围溶液的pH将不断变小

13．关于下列实验的说法正确的是

A．实验I：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应

B．实验II：可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应

14．某恒温密闭容器发生可逆反应M (?) +N(?)
Q(g) +P(?) ΔH，如图所示，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列说法中正确的是

A．M和N在该条件下至少有一种是气态

B．t2时刻后该可逆反应向逆反应方向进行，P的浓度一定减小

C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(Q)，则t1～t2时间段与t3时刻后的Q浓度不相等

15．已知某温度下,Ksp（AgCl）＝1.56×10-10 ，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12 ，下列叙述正确的是

A．向Ag2CrO4的浊液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp减小

B．将0.001 mol·L－1的AgNO3 溶液逐滴加入到含Cl? 和CrO42- 浓度

均为0.001 mol·L－1的溶液中，则先产生AgCl沉淀

C．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

D．该温度下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

16. 将标准状况下aLSO2和Cl2的混合气体通入100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列关于该过程的推断不正确的是 A．所得的沉淀为0.1molBaSO4 B．混合气体中SO2物质的量为0.04mol C．混合气体中氯气物质的量为0.04mol D．a的取值范围为1.344＜a＜1.792

二、非选择题（本题共6个小题，共52分）

17. （10分）铜和镍是第四周期重要的过渡元素，它们的单质及化合物具有广泛用途，请回答以下问题：

（1）基态Cu原子的外围电子排布式为 。

（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,如①CH2=CH2 ②HC≡CH ③
④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填序号)，HCHO分子的立体结构为 。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。

（4）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是 。

A．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

B．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中，N、O、S第一电离能大小顺序是O > N > S

C．[Cu(NH3)4]SO4 所含有的化学键有离子键、极性键和配位键

D．NH3分子和H2O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角

（5）已知CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d?g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 cm (用含d和NA的式子表示)。

18.（8分）目前工业合成氨的原理是：

N2 (g)+3H2 (g)

2NH3(g) △H = -93.0kJ/mol 回答下列问题:(1)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 。  A.混合气体的压强不再发生变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键 E.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

(2)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。

A.增大压强 B. 使用合适的催化剂

C. 升高温度 D. 及时分离出产物中的NH3

(3)如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数。

分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）?? ?vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”）；

该反应的平衡常数KA ? ? KB（填“>”、“<”或“=”）；在250 ℃、1.0×104 kPa下达到平衡，H2的转化率为?? ? %（计算结果保留小数点后一位）。

19.（8分）芳香族化合物A（ ）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其它产物和水已略去）。请回答下列问题：

（1）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠????????? mol

（2）写出由C制得D的化学方程式：?????? ???????????????????????? ??

（3）有机物B与乙酸在一定条件下反应可制得阿司匹林（分子式是C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有??????? 种【①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基?③能发生银镜反应】，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式?????

（任写一种）。

20.（10分）冷的浓硫酸、浓硝酸在工业上常用铁质容器盛装。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某校化学学习小组进行了以下探究活动：

（1）称铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ，若要确认其中的Fe2+，应选用 。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性 KMnO4溶液

②乙同学将气体Y通入足量的硝酸钡溶液中，观察到有白色沉淀生成，请写出反应的离子方程式： 。

（2）丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）

①认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。

②为确认Q的存在，需在装置中添加M于 。

a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

③若要测定限定体积气体Y中H2 的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2 体积的方法外，可否选用称量质量的(用中学化学实验室最常用的称量器具)方法 ，理由是

21.（8分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学兴趣小组拟合成苯甲酸甲酯，查阅有关资料有以下表中数据；并设计了下图，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，开始缓慢加热，回流50分钟，反应液冷却至室温后，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）甲装置的名称是 ，其作用是 ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。

（2）收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。

（3）本实验中加入过量甲醇的目的是： 。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，首先将粗产品倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物再加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得苯甲酸甲酯。回答下列问题：

（4）在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是： 。

（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 （结果保留三位有效数字）。

22. (8分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

(2)如右上图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是______(填写字母)，导致pH随温度变化的原因

②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol/L。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图右图所示：试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是_______。

2015届高三四校一联化学试题答题纸



















 姓名 准考证号

注意事项



1．答题前，考生务必首先认真核准条形码上的姓名、准考证号，然后使用0.5毫米的黑色笔迹将姓名、准号证号填写在相应位置，准考证号的每个书写框内只能填写一位阿拉伯数字，要求字体工整，笔迹清晰。填写样例：

2．答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂。

修改时，要用橡皮将修改处擦干净，规范填涂样例：

3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色笔迹签字笔书写，作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色笔迹签字笔描清楚，要求字体工整，笔迹清晰，严格按照题号所提示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题、草稿纸上答题无效。

4．保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。严禁污染答题卡上的黑色方块

5．未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。



缺考考生，由监考员贴条形码、填写准考证号，并用2B铅笔填涂缺考标记

缺考
（考生禁涂）



 一、选择题（48分）









































1

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16

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 二、填空题（52分）

17. （10分）

（1） （2）

（3）

（4） （5）



18.（8分）

（1）

（2）

（3）



19. (8分)

（1）________

（2）_____________________________________________________

（3）_________ __________________________



20.（10分）

（1）① ????

②

（2）①? ????????????????

②? ?????????????③? ???? ? ??? ????????????????



21.（8分）

（1）

（2） （3）

（4）

（5）



22.（8分）

（1） 　　　 　

（2）① 　

② （3）