7．生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。下列说法中正确的是

A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖

B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素

C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移

8．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－

C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－

9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

10．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)

C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

11．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）

A．18g 2H2O含有10NA个电子

B．1mol苯含有6NA个C－H键

C．常温常压下，22. 4L NH3约含有NA个NH3分子

D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

12．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中

红色褪去

氯气有漂白性



B

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化



C

取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸

沉淀不溶解

BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－



D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡

分层，且上层溶液呈紫色

CCl4可作为碘的萃取剂





22．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

编号

叙述I

叙述II



A

MgO和Al2O3的熔点都很高

Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂



B

SO2具有漂白性

SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色



C

AlCl3的熔融态不导电

AlCl3是共价化合物



D

硬铝是合金

其熔点比金属铝的熔点高



23．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性

B．气态氢化物稳定性：Y＞W

C．Y的单质比W的单质沸点高

D．原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q

30．（16分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是 ，有关水杨酸的说法，正确的是 。

A．遇 FeCl3溶液可能显紫色 B．可发生酯化反应和水解反应

C．能与溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应

（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是 。

（3）乙酰水杨酸的分子式为 ，1mol乙酰水杨酸最多能与 molNaOH反应。

（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：

。

（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ.能遇FeCl3溶液显紫色 Ⅱ.苯环上只有一种一溴取代物

Ⅲ.能发生银镜反应 Ⅳ. 1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应

（6）
也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：

。

31．（16分）醋酸是一种常见的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为

mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。

[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]

（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

实验

编号

温度

(K)

盐酸浓度

(mol·L－1)

醋酸浓度

(mol·L－1)

实验目的



a

 298

0.20



I.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；

II．实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；

III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别



b

308

0.20







c

298

0.40







d













②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

则氢氧化镁分解的热化学方程式是 。

32.（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀B的化学式为 ，溶液C中阴离子主要是 。

（2）操作Ⅰ是 （填操作名称）

（3）写出①过程中发生反应的离子方程式 。

（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。

（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式）。

（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为 。

33．（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如右图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）

（1）实验制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹 （填“K1”或“K2”），关闭弹簧夹 （填“K1”或“K2”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过 操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

Ⅳ.最后将FeCl3·6H2O晶体制成无水氯化铁。

（2）当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是：

。

（3）写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式：

。

（4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图，并做相应标注。

【化学参考答案】

题号

7

8

9

10

11

12

22

23



答案

C

A

D

A

B

C

AC

AB



30．（16分）（1）羧基、羟基（2分）（漏写一个给1分，写错任何一个不给分） AD（2分） （2）取代反应 （2分） （3）C9H8O4 （2分） 3 （2分）

（4）
（2分）

（5）
或
（2分）

（6）
（2分）

31. （16分）(1) 1.3×10-3 （1分）；

=( 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（3分，答1.69×10-5 mol/L扣1分，不写单位扣1分）

(2) ①Ⅰ、温度（1分） 　II、不同浓度 （1分） d. 298　（2分） 0.20（2分）

②见下图（4分，每条曲线2分，不标注共扣2分，曲线趋势错、终点错不给分）

（3） Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋81 kJ·mol－1（2分，焓变计算错误扣1分，单位没写或写错扣1分）

32．（共16分）（1）Fe2O3 （2分)， AlO2－和OH (2分，写Al(OH)4-也可，OH－不写不扣分)

（2）过滤（2分）

（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分，配平错、写错化学式不给分)；

（4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。（2分）

（5）NaOH。 (2分)

（6）2O2- — 4e- ==O2↑或6O2- —12e- ==3O2↑(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分)

33．（1）Ⅰ.K1（2分） K2（2分） Ⅱ.装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）（2分） Ⅲ.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（不写过滤洗涤液给分）（2分）

（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2分）

（3）2Fe2++ H2O2+2H+== 2Fe3+ +2H2O（3分）

（4）
（未画出电源，但标明阴、阳极和正确的电极材料的给2分；画出电源，但未标注电极材料或者两极材料一样的只给1分；与电源错误连接、或不接电源画成原电池的给0分。）（3分）