哈三中2014-2015学年度上学期

高三第一次测试 化学 试卷

Ⅰ卷（选择题 共 50 分）

可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，K-39

一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）

1．下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同

2．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

3．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

A．溶液中H＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋

D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）

4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈

5．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．降低体系温度 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为

A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定

7．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)

的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

8．反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

10．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

D．c1的取值范围为0 mol·L-1

二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)

11.可逆反应：A(g)
B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是

（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）

A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)

B．该反应的Ea(正) = E3 － E2

C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行

D．可逆反应B(g)
A(g)的ΔH = E2 － E1

12．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

A．T1＞T2

B．该反应的△H ＞0

C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2

D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2

13．COCl2(g)
CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

① ② ③ ④

A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

14．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

15．FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：

Fe3+(aq)＋SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)
Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

16．对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

D

17．某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是

A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大

B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转

18．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

19．已知下列两个热化学方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1

20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0



平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0



平衡气体总浓度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4



A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）

二、填空题

21．（共8分）

（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：

（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：

（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：

22．（共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

MnO2

时间

H2O2



0.1 g



0.3 g



0.8 g



10 mL 1.5%

223 s

67 s

56 s



10 mL 3.0%

308 s

109 s

98 s



10 mL 4.5%

395 s

149 s

116 s



请回答下列问题：

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。

（2）如何检验该套装置的气密性 。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是

150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

为1g·mL-1。

（1）试求CH3COOH的中和热△H= 。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分

析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。

（3）实验中NaOH过量的目的是 。

23．（14分）（Ⅰ）如图所示：

（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

请写出正极反应式 。

（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，

则N端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为 。

（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。

（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

（3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。

24．（共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。

（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2
2NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30



压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60



则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

哈三中2014-2015学年度高三第一次测试

化学 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

D

A

C

C

C

D

D

C

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

C

D

D

C

D

A

C

B

C





21、（每空2分）答案：（1）C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol

(2) C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O

(3)Ag++e-=Ag

(4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-

22、

（Ⅰ）（1）分液漏斗 1分

（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。 2分

（3）加快 1分

（4）0.3 1分

（5）不正确 1分

H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%―→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多 2分

（Ⅱ）（6）—53.3kJ/mol 2分

（7）①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等2分

（8）使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。2分

23、

（1）吸氧（2分） O2 + 4e- +2H2O =4OH-（2分）

（2）负（2分） 2Cl- + 2H2O
Cl2↑＋2OH-＋H2↑（2分）

（3）正 C （2分）

（4）阴离子 （2分）

（5）56g （2分）

24、（1）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O 3分

（2）BCE 3分

（3）0.01 mol/(L.min) 2分 2.37( mol/L)-2 2分

（4）2NH3(g)+CO2(g)== CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H= — 87.0 kJ·mol-1 2分

2a/3＜P[H2O(g)]≤a 2分