奉新一中2015届高三上学期第一次月考

化学

命题人：刘贤淼

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40

P：31 S：32 Cl：35.5 Ba:137 Cr:52

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是：

A．X、Z烧杯中分散质相同

B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO
+2Fe3++3H
O====2Fe(OH)3+3CO
↑+3Ca2+

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

2．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

C．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2

3．下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HD

③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．①③　　 　 B．②③　　　 　 C．③④　　 　 D．④⑤

4．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+

C．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

6．一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是

A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价

C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L－1

D．制备该合金应在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得

7．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是

A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—

C．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—

8．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号

化学反应

离子方程式

评??价



A

碳酸钙与醋酸反应

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式



B

苯酚钠溶液中通入CO2

2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

正确



C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O═CO32-+H3O+

错误，水解方程式误写成电离方程式



D

等物质的量的FeBr2和Cl2反应

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符



9．利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置 B．活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水

C．步骤（3）需要用到蒸发皿 D．步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的

10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中????????②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中?④Na2SiO3溶液中通入过量CO2

⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2?

A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤

11．阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：

　 ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023

②含0．2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0． 1×6．02×1023

③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023

④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023

⑤2．9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023

A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤

12． 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）

A． 反应①②中的氧化剂分别是
、

B．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

C．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子

D． 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 C．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 D．K2SO4·Cr2(SO4)3

14．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一

B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一

C. pH=12的溶液：
、
、
、Br-

D. 由水电离产生的
的溶液：
、
、
、

15．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是

A．Zn和浓H2SO4 B Na2O2和NH4Cl浓溶液C．Cu和浓HNO3 D．C和浓HNO3

16．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是

A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g

二．填空题（ 52分）

17．（6分）

某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。

（2）沉淀E的化学式为 。

（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）

（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式： 。

18．（6分）

(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。

(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，BrFx中的x＝________。

(3)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋（ ） (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_ 。

(4)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。

19．（11分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式_____________、_______ ___；

（2）滤液Ⅰ中加入
生成的沉淀是_______，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为_____________。

（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式______________；

20.（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2 、 NO2 、 O2 乙：MgO 、 NO2 、 O2

丙：Mg3N2 、 O2 丁：MgO 、 NO2 、 N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

A B C D E

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。

②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。

②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是 。（用化学方程式表示）

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

21.（7分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1) F的组成元素在元素周期表中的位置______________。

(2) B和C反应的化学方程式为_____________________________。

(3) E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。

(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________。

22．（8分）

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

① A中有五种不同化学环境的氢；

② B可与FeCl3溶液发生显色反应；

③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________；

（2）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；

（3）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；

（4）由B生成C的化学反应方程式为___________；

（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）；

奉新一中2015届高三上学期第一次月考化学答案

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

B

C

C

C

D

D

C

B

C

C

B

D

C

B

D



二．填空题（ 52分）

17．⑴Fe2＋；Fe3＋；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。

⑵Fe(OH)3

⑶②③④

⑷3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O

18．（1）HBr （2）BrFx、BrFx与H2O、3（3）2H2O、还原性和酸性 （4）1.5mol

19．

20． (14分，每空2分)

（3）4? 2；

（4）

（5）4，
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